A kovalens kötés a pályák átfedését jelenti, míg az ionos kötés töltésszétválasztást.
Miért gyengébbek a pályák átfedésével létrejött kötések mint a töltés elválasztása; miért erősebb az ionos kötés, mint a kovalens kötés?
Megjegyzések
- Ez nem mindig ' igaz – például a $ \ ce {HH} $ kötés entalpiája 436 kJ / mol, míg a $ \ ce {NaCl} $ ' kötési energiával ' (rácsentalpia osztva hat $ \ ce {Na-Cl} $ ' kötéssel ' minden Na-ra vagy Cl atom) 131 kJ / mol.
Válasz
Teljesen kovalens kötésben csak a pályák keveredése, ahogy mondtad. De nem csak az, hogy a magok között is vannak coulomb kölcsönhatások, amelyek kissé megemelik a molekulapályák energiáját, ami aszimmetrikus energiákat eredményez .
Teljesen ionos kötésben coulomb kölcsönhatásban is van részed, de ezúttal más előjellel, mert pozitív és negatív töltésed van. Ezek a lehető legközelebb akarnak lenni egymáshoz, ami erősebbet eredményez kötés.
Általánosságban elmondható: A coulomb kölcsönhatások nagyobb hatással vannak a kötés energiájára és ezáltal az erejére, mint a molekuláris pályák.
Szinte olyan, mint azt mondani, hogy az elektromágneses erők erősebbek, mint a gravitációs erők.
Megjegyzések
- Köszönöm, ezt nagyon jól megmagyarázták, javasolna nekem egy jó könyvet a kémia számára, nagyon rossz kémiatanárom van …
- Sok könyv van a környéken, javaslom, hogy böngéssze a tudományt szakasz a következő u egyetemi könyvesbolt és annak kiderítése, hogy milyen típusú könyvekkel szeretné tanulmányozni a dolgokat. ezt használom , ez magában foglalja a legtöbb dolgot, amelyet az első egyetemi évben tanultam.
- Ha az ionos kötések erősebbek, akkor miért egy sóoldatban ' s a só ' s elválasztó ionkötése, de a víz megtartja kötéseinek nagy részét annak ellenére, hogy van kovalens kötések?
Válasz
Két atom mindig (néhány sarok eset kivételével) alkotja a legerősebbet kötelék közöttük, amit tudnak.
Ha kovalens kötést képeznek, akkor ez azért van, mert a kovalens kötés erősebb, mint az alternatív ionos kötés (legalábbis az ionizációs energiák figyelembevétele után). Vagy azért, mert a kovalens kötés erős (jó orbitális átfedés), vagy az ionizációs energiák olyan nagyok, hogy felülmúlják az ionos rács entalpiáját.
Ha ionos kötést alkotnak, akkor ez azért van, mert az ionos kötés erősebb, mint az alternatív kovalens kötés. Vagy azért, mert a kovalens kötés gyenge (gyenge orbitális átfedés / nem megfelelő pályaenergiák), vagy az ionizációs energiák viszonylag kicsiek a rácsos entalpiához képest.