A halogén bróm forráspontja $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $, míg a kripton, a nemesgáz forráspontja a brómmal azonos időszakban $ \ pu {-153.4 ^ \ circ C} $.
Úgy gondoltam, hogy minél nagyobb egy elem atom sugara, annál lazábban fogja az elektronokat a mag. Tehát az atomnak könnyebb lenne egy pillanatnyi dipólust kifejlesztenie, megerősítve az elem atomjai közötti londoni erőket és növelve az anyag forráspontját.
A kripton atomsugara nagyobb, mint a brómé. A fenti érvelésem alapján azt gondoltam, hogy a kripton forráspontja magasabb lesz, mint a brómé. A brómnak azonban valójában magasabb a forráspontja, mint a kriptonnál.
Miért van ez? És hol téves az érvelésem?
Teljes hivatkozási adatok: vegye figyelembe, hogy a forrás A halogén pontja mindig magasabb, mint a megfelelő nemesgázé, és a különbség a csoport lefelé növekszik.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {Halogén forráspont} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Nemesgáz forrása pont} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {tömb } $$
megjegyzések
- A bróm a természetben Br2 néven található meg, míg a kripton csak Kr.
- FYI: az Ön listája értéke $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ a forráspontjához a bróm $ (\ ce {Br2}) $ helytelen. Tulajdonképpen még ennél is magasabb érték: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ ide tekint .
- A felsorolt mindkét érték nem releváns forráspontok. Olvadáspontok.
- Csak egy gondolat : ha a $ Br_2 $ molekulák kölcsönhatásait dip-ind kölcsönhatások irányítják, akkor a bróm nagyobbat képezhet. indukált dipólus pillanatok – mivel a töltés polarizálódik a molekulában -, amely > lesz, mint a kriptonatomoké.