Az egyetemen tanító tanárom szerint a fémek és a nemfémek közötti kötések ionosak.
$ \ ce { Fém – Fém} $ $ \ Rightarrow $ Fém kötés
$ \ ce {Nem fém – Nem fém} $ $ \ Rightarrow $ Kovalens kötvény
A $ \ ce-ról kell írnom {CuCl2} $, és a Wikipédiában megállapította, hogy ha kivonja az elektronegativitást, akkor milyen kötést kap:
$$ \ chi (\ ce {Cl}) = 3,16, \ quad \ chi (\ ce { Cu}) = 1.90 $$
$$ \ chi = 3.16 – 1.90 = 1.26 $$
$ \ chi < 0.4 \ Rightarrow $ kovalens nem poláris
$ 0.4 < \ chi < 1.7 \ Rightarrow $ kovalens poláris
$ \ chi > 1.7 \ Rightarrow $ ionic
Tehát valóban kovalens kötésnek kell lennie. Melyik a helyes?
Megjegyzések
- Cl és Cu szinte a periódusos rendszer ugyanazon oldalán vannak, tehát nem fémek. Ezért, ahogy a tanár és a wikipédia elvárja, kovalens köteléket alkotnak. Igen, egyetértek azzal, hogy a Cu fémként is működik, mivel átmeneti elem lehet. Egyébként a kötések csak azok a nevek, amelyeket adunk, ha teljes az elektrontranszfer, akkor ionosnak mondjuk, ha kevesebb az elektrontranszfer, akkor poláris kovalensnek mondjuk, ha az elektrontranszfer elhanyagolható vagy megosztott, azt mondjuk mint nem poláris kovalens. A valóságban egyetlen kötés sincs ideálisan igaz, ezért válik szokássá elfogadni bármelyiket, amely dominál.
- A @CURIE A réz leghatározottabban bármilyen színvonalú fém. Nem szabad kételkednie abban, hogy a megfigyelés puszta ökölszabályhoz illeszkedjen.
- Sajnálom, ha a megjegyzésem félrevezető, vagy ha rosszul jósolják meg.
- Nagyon meg kell vigyázzon egy fizikai jelentés extrapolálására az elektronegativitások összehasonlításából, mert az EN lényegében önkényes érték, ahol mindent egymáshoz viszonyítva definiálunk. Az EN nem más, mint egy referencia megadása arra vonatkozóan, hogy az elem valószínűleg miként lép kölcsönhatásba az elektronokkal.
- Kapcsolódó, kiváló válaszokkal: Fémvegyületek, amelyek kötődnek kovalensen
Válasz
Legyen óvatos az egyszerű társításokkal, mint például: “metal + non- fém = ionos kötés “. Ezek hajlamosak elvetni a kémia megértésének gondolatát a rote memorizálás mellett. Például vegye figyelembe, hogy a cézium-fém keverése arannyal ötvözet helyett iv sót hoz létre, cézium-aurid ($ \ ce {Cs ^ + Au ^ {-}} $). A bárium-fém és a platina keverésével sók is képződhetnek, bár szerkezetük valamivel összetettebb. Azt is állíthatjuk, hogy a szilárd xenon-difluoridban jelentős ionos karakter van, még akkor is, ha mindkét atom nem fém.
Hasznos útmutatóként szolgál az az ötlet is, hogy az elektronegativitást a kovalens / ionos karakter meghatározásához használják, nem szigorú szabályként, fekete-fehér korlátokkal. Először is, minden kötésnek van ionos és kovalens jellege is; mindkét fogalom túlzott leegyszerűsítést jelent, és a valóságban helyesebb azt mondani, hogy a kötésnek minden kötéstípusból van egy bizonyos hozzájárulása. Ez azt jelenti, hogy zökkenőmentes az átmenet a többnyire ionos és a többnyire kovalens karakterű vegyületekről. Emellett az Ön által említett egyenlőtlenségek a Paulingi elektronegativitásokra támaszkodnak. Az elektronegativitás meglepő módon még mindig élesen vitatott téma, mivel továbbra is általánosabb, alapvetőbb és pontosabb módszereket keresünk annak meghatározására. A Pauling-féle elektronegativitások a kötési energiákra vonatkozó empirikus termodinamikai adatokon alapulnak egy bizonyos “kiválasztott” egyenlet alkalmazása után, amely nem a semmiből származik. Az értékek különösen rosszul vannak meghatározva az átmeneti elemeknél, például a problémádban szereplő $ \ ce {Cu} $ értéknél. Néhány nem túl könnyen megmagyarázható helyzetet kap, mint például a $ \ ce {HF} $, mint gáz, amely határos ionos vegyület.
Végül, ezeknek a megjegyzéseknek a fényében válaszoljon a kérdésére az, hogy a $ \ ce {CuCl_2} $ kötés (amiben biztos vagyok abban, hogy valóban meg akartad írni) köztes jellemzőkkel rendelkezik a tisztán ionos és a poláris kovalens kötés között, hasonló hozzájárulásokkal (bár pontosan meghatározva, hogy melyik a legmagasabb hang) mint a hiábavalóság gyakorlása). A mélyebb tanulmányozásának jó módja a Fajans “szabályok elemzése . Kis önkalibrálás után jól érezheti az ionicitás mértékét. és egy vegyület kovalenciája. Néhány további, de kevésbé biztos bizonyíték (sok megjegyzés!) a $ \ ce {CuCl_2} $ közbenső karakterére az anyag “olvadáspontjának és forráspontjának ($ \ pu {498 ° C} $ és $ \ pu {993 ° C} $ [bomlás], a Wikipédia szerint). Mindkettő meglehetősen magas a poláris kovalens kötésű anyagokkal összehasonlítva (a dimetil-formamid kb. $ \ Pu {150 ° C} $ körül forral), de meglehetősen alacsony a nagyon ionos kötésű anyagokkal összehasonlítva ($ \ ce {NaCl} $ forráspontja $ pu {1400 ° C} $).
Válasz
úgy véljük, hogy a Fe és Cl közötti kötés ionos, mert Fe fém és Cl nem fém, de töltve a Fe-n +3 és a Cl–1-nél következik be, tehát a klórion Fe + 3-ion általi polarizációja zajlik, de a d-orbitális jelenléte a Fe + 3-ion vegyértékű héjában is a legnagyobb mértékben megtörténik, és kovalens karakter keletkezik ionos vegyület FeCl3.
Megjegyzések
- Ez nem ad választ arra a kérdésre, hogy milyen típusú kötést kell figyelembe venni a réz (II) -kloridban.