Éppen azt vettem észre, hogy a periódusos rendszerben nem mondja meg, hogy hány vegyértékes elektron van a d blokk egyes oszlopaihoz.
Hogyan tudom megtudni, hogy a d blokkban hány vegyértékelektron elem van?
Megjegyzések
- Először is attól függ, hogy mire számít " vegyérték elektronok ". Ha ezt mondja, az összes d-blokkfém esetében a n és ( n -1) d elektronok " vegyérték elektronokként számítanak ", akkor a válasz az, hogy nézze meg a csoport számát. Ez azonban nyilvánvalóan nem működik ' t a Zn esetében, amelynek gyakorlatilag csak 2 vegyértékelektronja van. Ez ' s valóban extrém eset. Néha azt mondják, hogy a d elektronok a korai d-blokkban vegyérték elektronokká válnak (ezért Sc csak $ \ ce {Sc ^ 3 +} $ formálódik), a késő d -blokk (ezért A Zn csak $ \ ce {Zn ^ 2 +} $).
Válasz
A legegyszerűbb válasz: : A d-blokk elemek vegyérték-elektronjainak száma megegyezik a csoportszámukkal, amely megegyezik a “valence shell”. Ez akkor működik, ha a valence shell definícióját használja a legkülső héjként.
De helytelen a koncepciót alkalmazni a valencia elemet, mert ez az adott vegyülettől függően változik. A vas például két vegyértéket mutathat, a $ 2 $ és a $ 3 $ értékeket a vas (II) -szulfátban ($ \ ce {FeSO4} $), illetve vas (III) szulfát ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $). De a fenti meghatározás alapján a vasnak van 8 dollár dollár vegyértékelektronja.
Valójában ez még a d-blokkon kívüli sok elemre is vonatkozik, például a klór általában ($ -1 értéket mutat) $) olyan összetételekben, mint a $ \ ce {NaCl} $, de más vegyértéket (megfelelőbb módon, oxidációs állapotot ) is mutathat olyan ionokban, mint a perklorát anion ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), ahol valenciája $ \ mathbf 7 $ (míg az oxidációs állapot $ \ mathbf {+7} $, vegye észre azt a különbséget, hogy nincs plusz vagy mínusz jel a valenciában).
megjegyzések
- A vas valójában +6 oxidációs állapotot érhet el.
Válasz
A d-blokkelemek 1-10 elektron van a d-héjban. de az (n + 1). S külső héj 2 vagy 1 elektronnal rendelkezik, hogy teljes legyen azoknak az elemeknek a félig vagy teljesen kitöltött állapota, amelyek egy elektronnal kevesebbek, mint az állapot teljes.
Megjegyzések
- Ez sem igaz '. Számos kivétel van a szabálya alól; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; hogy csak egy párat említsek. Az igazi szabály az, hogy az elektronok elfoglalják azokat a pályákat, amelyek a legkisebb energia-konfigurációt adják. Ennek a konfigurációnak a kiszámítása összetett téma.
Válasz
Itt található az átmeneti fémek és a általános információk valencia elektronjaikról. A vegyérték elektronok (VE) az atomok külső héjában lévő elektronok. A fenti kép vegyértékelektronjainak oszlopa az atom különböző pályáiról ad tájékoztatást (de ez is általános szabály, van néhány kivétel). Tehát a vegyérték elektron megtalálásához ellenőriznie kell a sorozat utolsó számjegyét. A Comparisonofmetals.com oldalon összehasonlíthatja és többet fedezhet fel ezekről a fémekről különféle paraméterek, például különféle tulajdonságaik, tények, felhasználásuk, a periódusos rendszer részletei stb. segítségével. Akkor találkoztam ezzel a weboldallal, amikor a tudományos projektemen dolgoztam. Van néhány egyedi és érdekes tulajdonságuk, mint például a fémek összehasonlítása, a fémek kvíz, a diagramdiagramok, a statisztikák összehasonlítása és még sok más! Remélem hasznos lesz. 
Például a Scandium metal héjonként elektronjai: 2, 8, 9, 2 és külső héjában csak 2 elektron van, ezért a skandium vegyérték-elektronszáma 2.
Megjegyzések
- Helló, Pravin, az itteni válasz ' nem igazán válaszol a kérdésre. A táblázat csak számokat sorol fel, anélkül, hogy megmondaná, melyik pályán vannak az elektronok.
- Szia John Snow, hogy válaszoljon a kérdésére; a vegyérték elektronok (VE) az atomok külső héjában lévő elektronok. A fenti képen a vegyérték elektronok oszlop az atom különböző pályáiról szól. Tehát a vegyérték elektron megtalálásához ellenőrizni kell a sorozat utolsó számjegyét. Például a Scandium metal ' héjonként 2, 8, 9, 2 elektron van, külső héjában pedig csak 2 elektron van.Ennélfogva a skandium vegyérték-elektronszáma 2.
- Ez nem igaz, mert az átmenetifémek könnyen elveszíthetik az elektronokat a d pályájukról, valamint a külső s pályákról. Erre a kérdésre nem lehet megválaszolni az elemek orbitális elektronikus konfigurációinak figyelembevétele nélkül.
- Szia Bon, igaza van abban, hogy nem tudjuk általánosítani ezt a szabályt, mert van néhány kivétel. A fenti kép általános képet ad a d blokkelem vegyérték elektronjairól. De ha pontos információt szeretne, kérjük, olvassa el ezt a webhelyet ( Compareofmetals.com ). Csak egy példa: az arany vegyértékelektronjai a táblázat szerint 1. Az arany (Au) egy d-blokk elem, és 1 vegyértékelektronnal rendelkezik (néha 3 vagy akár 11 is, attól függően, hogy miként definiálják a vegyértékelektront.)
- Az Arany (Au) egy d-blokk elem, és rendelkezik 1 vegyérték-elektron (néha 3 vagy akár 11 attól függően, hogy a „vegyérték-elektron hogyan határozható meg.) Azonban az arany leggyakrabban kémiai reakciókat végez 1 vagy 3 vegyérték-elektronokkal. A három vegyértékelektronon végzett reakciókat aranynak jelölnék (III.). Ha a képlet nem jelenti az arany (III) használatát, akkor az egy vegyértékű elektronnal rendelkező aranyat fontolóra lehet venni.
Válasz
A d blokk elemei átmeneti elemek, és mindegyikük egy vagy két vegyértékelektront tartalmaz a saját pályáján. A legtöbbnek kettőjük van, számos figyelemre méltó kivételtől eltekintve: az elemek “ellophatnak” egy elektront a legkülső s blokkból, és áthelyezhetik azt a d blokkba, hogy elérjék a d vagy a félig töltött állapotot ($ 5 $ of $ 10 $ elektron). Blokk. Ezeket az elemeket eseti alapon kell figyelembe venni.
Megjegyzések
- Üdvözöljük a Chemistry.SE oldalon! A túra segítségével ismerkedhet meg ezzel a webhellyel. A matematikai kifejezéseket és egyenleteket formázhatjuk a $ \ LaTeX $ szintaxissal. Általános információkért tekintse meg a súgót .