Most kezdtem el megismerni a redox kémia és az oxidációs számokat. Kidolgozhatom a legtöbb oxidációs szám kérdést, de nem tudom meghatározni a kén oxidációs számát a $ \ ce {SF6} $ értékben. Ez nem ionos vegyület, és nem tartalmaz $ \ ce {H} $ vagy $ \ ce {O} $, ezért úgy tűnik, mintha nincs kiindulópontom.
Ha lehetne, kérjük, válaszoljon a kérdésre, és adjon egyszerű magyarázatot.
Válasz
$ \ ce {SF6} $ esetén kén oxidációs száma +6 lenne, mert a fluort terhelő töltet +6. Hasonlóképpen a fluor oxidációs száma -1, mivel $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(a jobb oldali nulla egyenlő, mivel ez véletlenül a teljes kémiai képlet nettó töltete).
Megjegyzések
- Bár ez a helyes válasz, nem ' nem igazán magyarázza, hogy a fluor miért negatív és kén-pozitív. Miért nem lehet ' t kén legyen -6 és fluor +1?
- Ennek köze van az elektronegativitáshoz, mivel minél több elektronegitív atom, annál valószínűbb, hogy elektronokat nyer, és kb. se A liszt sokkal elektronegitívebb, mint a kén. Így a fluor nagyobb valószínűséggel nyer elektronokat a kénből, és megtartja -1 töltését.
- Az oxidációs számnak valójában nincs sok köze a nyeréshez vagy veszteséghez. elektronok. A kénnek valójában nincsen +6 díja + div div = = 562426a7f8 “>
. Az oxidációs számok csak formalizmusok, amelyek segítenek a kiegyensúlyozó reakciókban.
Válasz
Mivel a periódusos rendszer a legtöbb elektronegatív elem (a jobb felső sarokban található), a fluoridnak mindig negatív oxidációs állapota van a vegyületekben a $ \ ce {F2} $ mellett, és mivel a fluor halogén (17 $ csoport), az egyetlen negatív oxidációs állapot $ -1 $.
Tehát a $ \ ce {SF6} $ fluorid oxidációs állapota $ -1 $. Ekkor kiszámíthatjuk o-t. s. kén esetében:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Tehát ebben a vegyületben a kénnek o értéke van. s. $ + 6 dollárból. $