Hibridizálódik-e a fluor sp3 a BF3-ban

Első dolgok: $ \ ce {BF3} $ nem tetraéderes. Nem lehet, mivel a tetraéderes struktúrához összesen öt atomra van szükség (egy a közepén és négy a sarokban). ^[1] Ehelyett trigonális sík. Ennek azonban kisebb jelentősége van. Másodsorban a fluor egészen biztosan nem hibridizált sp <3>. Általában a hibridizációt a geometria határozza meg, és nem fordítva, ezért csak a trigonális sík geometriát kell megállapítanunk, hogy elérjük a bór sp ² hibridizációját. Ez azonban nem segít a terminális atomoknál, mivel nincs “geometria” – csak egyetlen kötő partner van. Bizonyos esetekben korlátozások lehetnek a több kötés miatt, amelyekhez π típusú kötőpályákra van szükség. Ismételten nem ez a helyzet az olyan egyedi kötvényekkel, amelyek kizárólag a σ pályájukra támaszkodnak.

Ehelyett az az alapfeltevés, hogy a hibridizációt minél alacsonyabban feltételezzük. lehetséges. Ily módon a fluor típusú pályája a lehető legkevesebb energia lehet – ami nagyobb energianyereséget jelent. Könnyű és lehetséges feltételezni a fluorkötéseket kizárólag egy helyesen beállított orbitálra, és így is tesz.

Megjegyzés:

[1]: Ez a mondat az Ön osztályozásának rendszerétől függ. Csak arra tanítottak, hogy tetraéderesnek jelöljem azokat a molekulákat, amelyek öt atomgal rendelkeznek, amelyek megfelelnek a négy saroknak és a középpontnak. Ha négy atom van, mint az ammónia esetében ( $ \ ce {NH3} $ ), akkor lehetséges, hogy a teljes szerkezet tetraéder legyen, az egyik sarok eltávolítva . Arra tanítottak minket, hogy ezt ne tetraéderesnek, hanem trigonális piramisnak nevezzük. A tanárod futásteljesítménye változhat.

Megjegyzések

• Tiltakozom. Például az NH3-nak csak négy atomja van, mégis tetraéderes minden rendben.
• @IvanNeretin ellenzem! A trigonális piramis kifejezést olyan vegyületeknél használtuk, amelyekben az elektron egyedüli párja az ötödik atom, mivel az elektronok nem láthatók a szerkezetekben, így az atom pozíciók egy laposabb trigonális piramidot adnak, nem tetraédert.
• Mind igaz, helyesbítve állok.
• Ez a vita a tetraéderes és trigonális piramisról könnyen megoldható. Az előbbi leírja a molekuláris geometriát (azaz az adott központi atom körüli ligandumok vonatkozásában), míg az utóbbi az elektronikus geometriát (azaz az adott központ körüli elektronsűrűségű területek vonatkozásában).

A válasz: valójában nem sp ³ hibridizáltak. Általában (alacsony szintű tankönyveknél) az érvelés így hangzik: “mivel 1 kötésünk és 3 magányos párunk van, a fluorban 4 elektron-izom van => a fluor sp ³ “. De valójában minél közelebb van a 18 csoporthoz (és F 17-ben van), annál kevésbé előnyös az s és p orbitális hibridizációja. A fluor esetében ez (szinte teljesen) nem előnyösebb folyamat, ezért nem szabad ezt sp, sp ² vagy sp ³ hibridizáltnak tekinteni.