Hogyan jutnak ~ -60F fagypontra a CaCl2 & H20 esetében?

Mi hiányzik? Nem tudom összeegyeztetni azt a különbséget, amit az internet mond a CaCl2 fagyáspontja és a számítás között, ami azt jelenti, hogy a számításomat ki kell kapcsolni, de nem tudom, hogyan.

Példa számításra:

  • 1700 g CaCl2 oldott anyag egyenlő ~ 15,32 mol @ 110,98 atomtömeggel.
  • Keverjünk össze 1 liter vízben vagy 3,785 kg-ban.
  • Ez egy ~ 31% -os oldat (1700 / (1700 + 3785))
  • A molalitás 4,047 (15,32 / 3,875) lenne
  • Van “t Hoff 3 …
  • A fagyáspont-depresszió -22,52C lenne (3 * 1,855 * 4,047)

Szerintem mindez helyes, de amikor az online táblázatokat nézem, azt mutatják, hogy egy 31% -os CaCl2 oldat fagyáspontja ~ -34C – ~ -37C

Ezek a helyek 30% -os koncentrációt mutatnak, fagyáspontja ~ -46,1C:

Válasz

Ők nem jött elő a szám. Kimentek a mezőre, és valójában megmérték . A kémia kísérleti tudomány, tudod.

A számításaid rendben vannak; csak soha nem kellett volna működniük. Ha így számítja ki a fagyáspont-depressziót, akkor a lineáris közelítést használja , és minden közelítésnek megvan a maga korlátja. Nem alkalmazható koncentrált megoldásra; a hiba túl nagy lesz, éppen úgy, ahogy megfigyelte.

Nézze meg őket a linkjei alapján ábrázolt grafikonok, amelyek messze vannak attól, hogy lineárisak legyenek, hajlottak. (Alkalmazhatunk némi kézmozgást arról, hogy a molaritás és a molalitás nem ugyanaz, de ez nem magyarázza el teljesen a hatást). Nézze meg a grafikon bal sarkát nagyítóval (kapcsolódó kép: Miért nem csökkenti lineárisan a fagypontot a növekvő cink-klorid koncentráció? ). Hogyan neveznéd a görbe azon szakaszát? Majdnem lineáris, mondjuk? Nos, itt szinte pontos a közelítésünk.

Így megy.

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük