Hogyan lehet kiszámítani a C-Cl kötési energiáját?

$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106.48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {igazítás}

Alapvetően már válaszoltam erre, de kissé zavart voltam az eredmény miatt, mert nem tudom, hogy van-e olyan kötés, amely negatív, mert ismerem azt az energiát, amelyet egy kötés vagy annak “kialakulása”, de itt energiát ad a klór és a szén képződéséhez, nem tudom, hogy ez megegyezik-e a kötés kialakulásával vagy sem!

\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {igazítás}

  • Vegyem-e a $ \ háromszöget H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ ugyanúgy, mint a $ \ háromszöget H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? Ebben az esetben meg fogom szorozni $ 2 $ -val, nem pedig $ 4 $ -kal.
  • Kell-e a $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ érték mínusz $ – $ vagy plusz $ + $ előtaggal, mert nem tudom, hogy ez egy olyan energia, amely a $ \ ce {CCl4} $? megfogalmazásához szükséges. Nem mondom, hogy a kötés entalpiája legyen negatív, de az irány.

Válasz

A megadott adatok használata

$$ 2 \ szor \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ szor \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$

Megjegyzések

  • Helló, uram, köszönöm, hogy válaszolt, meg tudná magyarázni nekem, hogy miért szaporította a H \

    _f (Cl (g )) $ by $ (2) $, & Miért tesz $ (-) $ -t a $ \ Delta H_ {C-Cl} $ elé

  • A $ \ delta H $ a sztöchiometriától függ, és levontam a kötésképződés entalpiáját, mert ez a " elveszett " energia, amely hiányzik az egyenlet RHS-jéből. Ha kötés keletkezik, az energia elvész az LHS oldaláról hővé. Az RHS-nek azt jelenti, hogy kevesebb energiája van, mint az LHS-nek, ezért csak kiegyenlítettem a teljes energiát.
  • hogy a ' s most logikusnak tűnik, de mégis miért $ 2-szor \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. mondhatjuk, hogy $ 2 \ szor \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ háromszög {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & köszönöm Uram idejét.
  • Figyelembe veszi az energiát itt tehát $ 2 $ azért van, mert 2 mol klórgázt képzett.
  • de az $ 2 {} Cl_2 $ -ot ír, amely ' s 4 USD-t ad nekünk $, ha ez ' lehetséges, mert azt írja: $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük