A következők szerint:
https://www.webelements.com/calcium/chemistry.html
A kalcium hevítés közben reagál a jóddal az alábbiak szerint:
$ \ text {Ca} _ {\, (s)} + \ text {I} _ {2 \, (g)} \ to \ text {CaI} _ {2 \, (s)} $
Ezt hatékonyan próbálom elemi kalcium és jód eldobásával egy lombikba, és egy Bunsen-égő alá tette. Van egy csövem, amely a lombikból egy főzőpohárba vezet, hogy biztonságosan kondenzálja a kiömlő jódgázt.
Ez a reakció azonban semmilyen észrevehető sebességgel nem fordul elő. Kíváncsi vagyok, vajon porított kalciumot kellene-e használnom e nagyobb kavics méretű darabok helyett, vagy egy Bunsen-égő nem elegendő-e az energiagát áthágásához. Ezek vagy más intézkedések elegendőek-e a reakció sebességének növeléséhez?
Megjegyzések
- A nagy kalciumdumonnal az a baj, hogy a reakció csak a felszínen fordulnak elő. És ha melegítjük a keveréket, a jód gyorsabban szublimál a keverékből, mint ahogy a reakció kis mennyiségű termékre támaszkodik.
- A reaktort szorosan le kell zárni, és valószínűleg a fluid ágy biztosítja a leggyorsabb reakciót. Tehát a csővel ellátott lombik nem teszi ezt meg.
Válasz
Úgy tűnik, hogy a Bunsen-égő nem szolgáltat elegendő energiát a reakció kialakulásához. AFAIK, körülbelül 200-400 ° C hőre van szüksége a reakció kialakulásához. Igen, mindig poríthatja a kalciumfémet a felület növelése érdekében, és megnézheti, hogy a reakció bekövetkezik-e, vagy egyszerű (kémiai) módszereket alkalmazhat. Bármely kalcium-sót reakcióba léphet a hidrogén-jodiddal, hogy kálium-jodidot képezzen. Kalcium-karbonátot használok [1] példaként:
$$ \ ce {CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2} $$
Vagy alternatív módon készítsen jodidot vasból és reagálni kell egy kalcium-sóval [2]. A kalcium-jodid előállításának még sok más módja van [2]. Megnézheti őket, de ez a két módszer messze a legegyszerűbb módszer.
Hivatkozások:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide
- Caty J. Braford; H. A. Langenhan; Előzetes jelentés az NFV DOI kalcium-jodid szirup összetételéről: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/jps.3080180218
- http://albumen.conservation-us.org/library/monographs/sunbeam/chap10.html
Megjegyzések
- Hé Nilay! Nagyon köszönöm a segítséget. Úgy tűnik, hogy a második link nem működik. Emellett tudom, hogy WAAAY-t 200-400 ° C fölé kapok az égőmmel.
- @DavidReed kijavítottam a linket. Remélem működni fog. Úgy tűnik, hogy a hőmérséklet rendben van az Ön esetében. Úgy tűnik, hogy a kalciumot porítani kell. Azt kéri, hogy nyerje a HI-t kalcium-jodidból + bármilyen savból, így ' nem tud vele dolgozni. Nincs mit. Készítsen jodidot vasból, és reagáljon bármilyen kalcium-sóval. Nézd meg a 2. linket. Számos módszert adtak a kalcium-jodid előállítására HI nélkül. Ha azt mondja, hozzáadom a válaszomhoz ezt a részt.
- @DavidReed elég jó
Válasz
– önálló válasz–
A Nilay fentebb említett (meglehetősen ősi) linkjeinek felhasználásával sikerült alternatív módszerrel sikeresen elkülönítenem a kalcium-jodidot. Az alábbiakban azokat tettem közzé, akik kíváncsiak.
1.) Keverje össze a felesleges vasreszelékeket elemi jóddal vízben. Keverje meg és melegítse. Eleinte az oldat vöröslődik, jelezve a trijodid képződését, és ezáltal a vas / jód oxidációját / redukcióját és a vas (ii) jodid képződését. Közvetlenül a forrás körül az oldat színe vörösről világosbarnára változik, ami jelzi a befejezést.
2.) Lassan adjon kalcium-hidroxidot az oldathoz, ügyelve arra, hogy a telítettség alatt maradjon. A vas-hidroxid kicsapódik.
3.) Szűrje le a csapadékot, amelynek kékes zöldnek kell lennie. (Ez összhangban van a levegőben oxidált vas-hidroxid színével.)
4.) A kapott oldatot párologtatással kristályosítsa át.
Miért gondolom, hogy ez működött —
1.) A kapott fehér vegyület oldható volt, de kénsavval (kalcium-szulfáttal) keverve csapadék képződött.
2.) Az oldat elektrolizálódva lila színűvé vált, összhangban az oldat jelenlétével. jodid.