A bárium-klorid $ \ ce {BaCl2} $.
Mivel a klór egy kova molekula, ezért $ \ ce {Cl2} $ néven kell jelölni.
Megfogalmazáskor megkapjuk
\ begin {tömb} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Elem & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valencia & 2 & 1 \\ hline \ end {tömb}
Az értékek keresztezése a bárium és a klór mennyiségéből $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — -et kapunk, szemben a $ \ ce {BaCl2} $ elfogadott képletével. Hogy van ez?
Megjegyzések
- Bárium-kloridban a klór nem diatomiás molekula. Gondoljon arra, hogyan képződnek az ionos vegyületek.
- @TIPPEK Hogyan képződnek ebben az esetben?
- Az érték az elem tulajdonsága, nem pedig a molekula.
- @IvanNeretin Hogyan szerezd meg akkor a bárium-klorid képletét?
- Hasonlóan, mint te, kivéve, hogy ne említsd meg a $ \ ce {Cl2} $ címet a összes. Csak Cl van, valenciája 1, és akkor Ba 2 valenciával van, tehát …
Válasz
Az összetett bárium-klorid nem ugyanaz, mint a bárium és a klór összekeverve.
Amikor reakcióba lépnek, a báriumatom két elektront ad le, és így egy klórmolekula két elektront vesz fel. alkotnak egy pár kloridiont: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Ha mindkettő egyszerre megvan, akkor az elektronokat “elfogyasztják”, amilyen gyorsan “előállítják”, tehát egyáltalán nem jelennek meg az eredmény: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ amely szilárd állapotban ionrácsot képez. Mivel ennek a rácsnak összességében semleges a töltése , ionos töltéseinek egyensúlyban kell lenniük az egész együtthatókkal.
Nagyszerű módon ezek az együtthatók $ 1 $ és $ 2 $ 2 + +, illetve $ 1- $ áron, tehát ezeket az ionokat alkalmazzák, amelyek ezeket a töltéseket hordozzák. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ vagy még egyszerűbben és közvetlenül: $$ \ ce {BaCl2} $$
Megjegyzések
- Ha úgy gondolja, hogy helyesen reagál a reakcióra, képesnek kell lennie megadni a félegyenleteket úgy, hogy az atomszámok megőrzése és a nettó töltés megőrzése megmaradjon. Az Ön által javasolt képlet megköveteli, hogy legalább egy megszakadjon, valószínűleg mindkettő.
Válasz
Amikor klór szabad állapotában kovaföld. De amikor reagál a báriummal, akkor nem $ \ ce {Cl2} $ formájában. Ionos állapotában lesz, amely $ \ ce {Cl -} $. Ugyanez vonatkozik a Báriumra is. A bárium monoatomos, ionos állapota $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. A bárium egy elektront ad egy klóratomnak, egy másik elektront pedig egy másik klóratomnak, mivel a klór vegyértéke 1, tehát $ \ ce {BaCl2} $.