Melyik a legjobb oxidálószer és a legjobb redukálószer az alább felsorolt fajok közül?
$ \ ce {Na, ~ Zn ^ 2 +, ~ Ba, ~ Ba ^ 2 +, ~ Ag} $
Megállapítottam, hogy az oxidálószer $ \ ce {Zn ^ 2 +} $ néven szerepel, mivel a legpozitívabb az asztalon. redukciós potenciálját, és megállapította, hogy a $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ a legjobb redukálószer, mert ez rendelkezik a legtöbb negatív redukciós potenciállal. Nem vagyok biztos a válaszomban.
Megjegyzések
- Üdvözöljük a Chemistry.SE oldalon! Úgy tűnik, hogy ez egy házi feladat . Kérjük, ossza meg gondolatait és a megoldás felé tett próbálkozásait, különben a kérdése lezárulhat.
- Kísérletemet hozzáfűztem a kérdéshez.
- Jó munkát végzett.
- Nem túl jó, hogyan tévedhetne el a második hiba, miközben ez a diagram rendelkezésre áll?
- A diagram szerint a fluor $ \ ce {F2} $ csökkentése nagyon kevés munkát igényel, míg a lítium kation $ \ ce csökkentése {Li +} $ sok munkát igényel.
Válasz
Jó ötlet összefoglalni a az oxidáció és a redukció definíciói, amikor az ilyen jellegű kérdéshez közelítünk, valamint az, hogy mit jelent oxidáló vagy redukáló szernek lenni:
-
Az oxidációt a veszteség az elektronok, a redukció, mint a gain.
-
Egy oxidálószer jól képes oxidálni más vegyületeket, miközben redukálódik maga; és fordítva.
Vessen még egy pillantást a listájára; csak semleges elemek vagy az említett elemek leggyakoribb kationjai vannak. Ha oxidálódni vagy redukálni akar, akkor mindig oda-vissza járunk. Ezért csak a nátrium, a bárium és az ezüst szerepel potenciális redukálószerként a listán (mivel maguk is oxidálhatók), míg csak a cink (II) és a bárium (II) lehet oxidálószer. Itt vannak a releváns egyenletek:
$$ \ begin {align} \ textbf {Redukáló szerek:} \\ & & \ ce {Na & – > Na + + e -} \\ & & \ ce {Ag & – > Ag + + e -} \\ & & \ ce {Ba & – > Ba ^ 2 + + 2 e -} \\ \ textbf {Oxidálószerek:} \\ & & \ ce {Ba ^ 2 + + 2 e- & – > Ba} \\ & & \ ce {Zn ^ 2 + + 2 e- & – > Zn} \ end {align} $$
A táblázat vagy a kémiai megérzésünk segítségével ezután eldönthetjük, melyik redukció vagy oxidáció a legegyszerűbb. A legjobb oxidálószer kétségtelenül a cink (II), mivel sokkal nemesebb, mint a bárium (bár még mindig nem nemesfém). A legjobb redukálószer egy kissé bonyolultabb hívás adat nélkül, de a bárium (0), amely a periódusos rendszerben lejjebb van, lehetővé teszi, hogy erősebbnek tételezzük fel. Szerencsére ezt az adatok is alátámasztják.
Válasz
Meghatározta a helyes oxidálószert. Úgy tűnik azonban, hogy rossz redukálószert határozott meg (ha ez nem elírás). A $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ gyenge redukálószer, mert sok energiára van szükség a harmadik elektron eltávolításához a Báriumból (mivel ez megtöri a $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ nemesgázelektron-szerkezetét) . A redukálószer helyes válasza a bárium (Ba), amint az a megadott táblázatból kiolvasható. A bárium sok energiát szabadít fel, ha oxidálódik $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ -ra ($ 2,9 ~ \ mathrm {eV} $ / eltron). Ez azt jelenti, hogy könnyen oxidálódik => erős redukálószer.