Válasz
A ez a forrás , az oxidációs állapot ötlete és meghatározása a következő elven alapszik:
Egy molekula atomjának oxidációs száma olyan formalizmuson alapszik, amely a kovalens vegyületet teljes ionos jelleget kényszeríti, és meghatározható mint egy atom töltése, ha az összes kötése megszakadna úgy, hogy a ligandumok megtartják a zárt héjú konfiguráció; kivétel azonban a homonukleáris kötésekre vonatkozik, amely esetben a kötés homolitikusan megszakad, és minden egyes atomhoz egyetlen elektron kerül.
Az oxidációs szám így egyszerűen kifejezhető Oxidációs szám = töltés a vegyületen – töltés a ligandumok on a bemutatott $ \ ce {NH3BH3} $ molekula esetében azt látjuk, hogy $ \ ce {NH3} $ a $ \ ce {BH3} $ rész liganduma. Tehát heterolitikusan szétválaszthatja a dátumkötést $ \ ce {N} $ és $ \ ce {B} $
$ \ ce {N} $ irányába (az elektronegativitási trendek szerint), nem hagyva díjat a $ \ ce {B} $ mostantól kezdve, mivel ezt a műveletet követően a vegyértékhéja 3 elektront tartalmaz. Most az oxidációs állapot megtalálásához a $ \ ce {B} $ , egy érdekes dolog a három $ \ ce {BH} $ kötvény jelenléte miatt merül fel. A cikk ezt tovább felsorolja: Sok esetben az egyszerű monoatomikus ligandumokhoz hozzárendelt töltések vegyületenként nem változnak, amint ezt a $ mutatja \ ce {F -} $ , $ \ ce {Cl -} $ és $ \ ce { O ^ 2 -} $ . Jelentős kivételt azonban a hidrogén szolgáltat, amelyre mind $ \ ce {H +} $ és $ \ ce {H -} $ megengedett zárt héjú konfigurációkkal rendelkeznek ( $ \ ce {1s ^ 0} $ és $ \ ce {1s ^ 2} $ ). Ebben az esetben a hidrogénhez rendelt töltést annak az atomnak a relatív elektronegativitása határozza meg, amelyhez kapcsolódik.
Tehát megint a lazán magasabb a $ \ ce {H} $ elektronegativitási értéke, mint a $ \ ce {B} $ , a $ \ ce {H} $ atom lesz a $ \ ce {BH} $ kötvény liganduma. Ezért az összes $ \ ce {BH} $ heterolitikusan hasad a $ \ ce {H} $ felé, minden hasítás +1 töltéshez vezet a $ \ ce {B} $ és -1 a $ \ ce {H} $ . Összességében a $ \ ce {B} $ +3 oxidációs állapotba kerül, mivel mind a három elektron elveszett belőle a vegyértékhéjból.
Megjegyzés: Mindenkinek nagyon ajánlom, hogy olvassa el a fent idézett cikket. Ez valóban átlátja a vegyérték, az oxidációs szám és a koordinációs szám közötti különbséget, amelyeket gyakran felcserélhető módon használnak
Válasz
Ne számolja a kötéseket. Számolja az elektronokat. Itt a bórhoz való összes kötés polarizálódik ettől az atomtól, mivel a bór kevésbé elektronegatív, mint mind a hidrogén, mind a nitrogén. Mivel a bór szintén nincsenek vegyérték-héj magányos párjai, a bór domináns nulla vegyértékű elektronokat vesszük számításba a semleges atomokkal szemben, amelyeknek három van. Ez a három vegyértékes elektronról a nullára csökkenés $ + oxidációs állapotot jelent. 3 $ .
A $ + 4 $ eléréséhez a bórnak egy másik elektront kellene bekapcsolnia egy elektronegatívabb elemhez való kötődésbe, de az az elektronnak a $ 1s $ magból kell származnia, és ez nem történik meg.