A bináris vegyület könyve szerint először a nagyobb elektronegativitású elemet rendeljük hozzá az oxidációs számához (oxigén mindig -2, kivéve a peroxidokat). Tehát -2 x2 = -2 van. Tehát minden oxigén oxidációs száma -2. A könyv szerint a válasz -1.
Az egyetlen dolog, amire gondolni tudok, az az, hogy mivel a bárium egy alkálifém, oxidációs száma +2, így minden oxigén -1 lenne. De ellentmond önmagának, mert a szabályokban. Egy bináris vegyületről azt mondja: “a nagyobb elektronegativitású elem negatív oxidációs számot kap, amely megegyezik az elem egyszerű ionos vegyületeiben bekövetkező töltéssel.”
Megjegyzések
- Kereste az interneten a bárium-dioxidot, hogy információt találjon a kötésről?
- A vegyületekben a bárium általában Ba (II) néven fordul elő. <
nincs tudomásom olyan vegyületekről, amelyekben a báriumnak bármilyen más oxidációs állapota lenne.
Válasz
“oxigén mindig -2, kivéve a peroxidokat”
Ez a kivétel itt érvényes, mert a $ \ ce {BaO2} $ egy peroxid , amely $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ és $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ ionok. A Ba oxidációs száma + II, a peroxidanionban lévő oxigének mindegyikének oxidációs száma -I. Ez illeszkedik a peroxid-anion töltéséhez ($ 2 \ -szer -1 = -2 $), és mivel $ \ ce {BaO2} $ semleges vegyület, az összes oxidációs szám összege 0. Sőt, még ennél is több van a fent idézett ökölszabály alól kivételek, például a szuperoxid radikális anion $ \ ce {O2 -} $, frakcionált oxidációs számával $ – \ frac {1} {2} $, vagy a dioxigenil kation $ \ ce {O2 +} $, amelynek hivatalos oxidációs száma $ + \ frac {1} {2 } $ minden oxigénért.
A peroxidokkal ellentétben az oxigén “egyszerű ionos vegyületei” oxidok , amelyek a $ \ ce {O ^ {2 -}} $ aniont tartalmazzák. Az oxidanion töltése $ 2- $, tehát az oxigén oxidációs száma ezekben a vegyületekben -II.
Megjegyzések
- Azt hiszem, hogy az általános törvényben a szuperoxidok negatív féloxidációs számával is számolnia kell a válasz élén.
- @SatwikPasani Ezt a szempontot figyelembe véve szerkesztettem a válaszomat.
Válasz
Az oxidációs számok a kémiai számvitel rendkívül hasznos formája, de nem szabad őket tényleges valóságnak tekinteni. Például a frakcionált oxidációs számok tökéletesen lehetségesek, de nem lehet fél elektronja. A perklorátokban a klórhoz +7-es anoxidációs számot rendelnek, de elképzelhetetlen az a gondolat, hogy esetleg 7 elektront lehúzhat egy klóratomról (összeadva az első 7 ionizációs potenciált). Az idézet második része félrevezető és sok esetben téves. Először azt kell szem előtt tartani, hogy egy vegyület adott elemének oxidációs száma az a töltés, amely HA a vegyület teljesen ionos lenne. A töltés jele a kötődő atomok relatív elektronegativitásán alapul. Az I. és a II. Csoportba tartozó fémek (kivéve a nagyon ritka eseteket) +1, illetve +2 töltéssel rendelkeznek. Az oxigén leggyakrabban -2, de a peroxidok esetében -1-es oxidációs számot rendelnek hozzá annak érdekében, hogy a kombinált oxidációs számok nulla értékre kerüljenek ebben az esetben, vagy az atomcsoport teljes töltetéhez, ha véletlenül létrejönnek egy ion.