Válasz
A tankönyv valószínűleg egy táblázat adatait tartalmazza, például ezt :
$$ \ begin {tömb} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {length (pm)} & \ mathrm {energia (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Tehát ha úgy gondolja, hogy a dinitrogénnek hármas kötése van, a dioxin pedig a kettős kötés, azt látja, hogy a dinitrogén atomokra való bontása sokkal nagyobb kötési disszociációs energiát igényel. Azt is látja, hogy a dinitrogénben a kötés hossza a legrövidebb, ezért itt a tanár ökölszabálya (rövidebb kötés, erősebb kötés) szépen működik.
F kisebb, mint N és O, így kis kötési hossza van
Ez a szabály még akkor sem működik, ha csak az egyes kötéseket hasonlítja össze. valószínűleg akkor működik, ha ugyanabban a csoportban marad (összehasonlítva F, Cl, Br, I), de végül meg kell néznie a kísérleti adatokat, vagy ha nincs adat, akkor maga mérje meg.
A kis kötéshossz pedig nagyobb energiát jelent (a tanárom elmondta)
Ez a szabály gyakran működik, de az NN, OO és FF egyszeres kötések esetében sem. A kötés hosszában és energiájában mutatkozó különbségek finomak, és ezek akkor fordulnak elő, amikor ezek a szabályok gyakran lebomlanak.