Megjegyzések
- A kémia nem létezik SO4, OH.
Válasz
A $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ közötti reakció sav-bázis semlegesítésként ismert, mivel a $ \ ce {Ba (OH) 2} $ egy viszonylag erős alap, és $ \ ce {H2SO4} $ az erős sav.
A molekuláris reakció a következőképpen van megadva:
$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$
Mielőtt a ionos reakció, lássuk a $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :
$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$
Tehát ionokra bontva a következőket látjuk:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$
$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ maradéktalanul disszociálva marad a vizes oldatban, amikor “újra erős sav és erős bázis sói (azaz erős elektrolitok). Ezért a $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ nézőionok, mivel nem vesznek részt ionos reakcióban. őket, és megkapjuk a nettó ionos reakciót:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$
Most nézzük meg a reakciót, kérdés. Ebben a $ \ ce {BaSO4} $ kicsapódik, tehát $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ nem lehet nézőion. Ezenkívül a H2O-nak nagyon alacsony a disszociációs tartalma ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , 25 ° C-on), így nem képes “t disszociálódik ionokká. Ezért a $ \ ce {H +, OH -} $ szintén nem a nézőion. Ezért ennek a reakciónak nincs nézőionja, ezért $ {H_2O} $ bekerül az ionos reakcióba , megadva:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$
Egy másik példa:
[1]: Teljes ionos és nettó ionegyenletek, Khan Akadémia
Megjegyzés: Amint az andselisk megemlítette a megjegyzésekben, a $ \ ce {BaSO4 (s)} $ az ajánlott módszer a csapadék megírására az IUPAC. A csapadék régi iskolai szimbóluma " ↓ ".
megjegyzések
- A kijelölt egyenletek hibásak ionokban (pl. $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Kérjük, látogassa meg újra és javítsa ki.
- @MathewMahindaratne: Nagyon köszönöm, hogy felhívta a figyelmet. Én ' most kijavítottam őket.
- " (↓) " nem szabványosított jelölés, és soha nem is volt az. A " ↓ " egy elavult szimbólum, amely szilárd állapotot jelöl; fontolja meg a jelenleg ajánlott " (s) " jelöléssel történő cserét. Ezáltal a reakciók koherensnek tűnnének, mivel Ön már így jelöli az aggregáció folyékony állapotát. A nitpicking oldalon érdemes lehet megemlíteni a $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ -t csak 25 ° C hőmérsékleten, hogy ne adjunk téves érzés, hogy ez valami alapvető állandó (vegye figyelembe a " $ K_ \ mathrm {w} $ " tipográfiáját is) .
- @RahulVerma Pontosan, például " Cu (s) ". Lásd a 2.10.1. Pont vi. Alpontját. Az IUPAC " Zöld könyv " ( PDF ) 54. oldala. Alternatív megoldásként megtekintheti az ACS útmutató a tudományos kommunikációhoz lehetőséget, ha rendelkezik hozzáféréssel.
Válasz
Mivel úgy tűnik, hogy nem érti a fogalmakat, ezt bontsa le jobban. Rahul válasza helyes, de térjünk ki részletesebben.Fontolja meg a bárium-klorid (1. egyenlet) és a nátrium-szulfát (2. egyenlet) feloldását külön oldatokban. ( Ne feledje, hogy fontos feltüntetni az ionok töltését! )
$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $
Ha a két ionos oldatot összekeverjük, a reakció a következő: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$
-
azt jelenti, hogy a reagens szilárd anyag vagy a termék csapadék.
-
(aq) azt jelenti, hogy a molekula vagy az ion vízben oldódik. Gyakran azt feltételezik, hogy a kontextus vizes oldat, és a megjelölés csak elhagyott.
Mivel a nátriumionok és a kloridionok az egyenlet mindkét oldalán megjelennek, gyakran nézőionként törlődnek. Tehát egy reakció esetén láthat olyan egyenletet, mint a (4) egyenlet. Általában azt feltételezzük, hogy a 4. egyenletnél a $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ és $ \ ce A {SO4 ^ {2 -}} $ ionok nem specifikált oldható sókból származnak, és a reakció vízben zajlik.
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$
A reakciókörülmények megadásának másik módja az, ha ilyen specifikációkat helyezünk a reakciónyilakra. Ilyen például a $ \ ce {- > [CH3OH]} $ használata annak jelzésére, hogy a reakció metanolban zajlik.