Amit a periódusos rendszerben megfigyeltem, az az, hogy sok átmeneti elem nem követi az Aufbau elvét. És nemcsak a $ \ ce {Cu} $ és $ \ ce {Cr} $ elemek különböznek az előre jelzett konfigurációktól, mivel a félig és teljesen kitöltött d-pályák stabilabbak, sok különös kivételük, például az Nb ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). Milyen okok vezetnek ilyen konfigurációkhoz?
megjegyzések
- nagyobb stabilitás.
- ne válaszoljon a ' kérdés magyarázza meg? chemistry.stackexchange.com/questions/2469/… chemistry.stackexchange.com/questions/151/…
- fizika .stackexchange.com / questions / 103718 / …
- A fő fogalmi probléma az, hogy ' feltételezve, hogy az egyszerű elvek egyszerű rendszerekhez vezetnek, de nem. Az atom egy nagyon egyszerű kvantummechanikai és ph ysikai szabályok. Más szavakkal, az Aufbau-elv túl egyszerű ahhoz, hogy megragadja azok összetettségét, amelyeket ' megpróbál leírni.
Válasz
Alapvetően azért, mert nem lehet csak elektronikus energiákat összeadni héj-héj, elektron-elektron módszerrel. Amint két vagy több elektronja van a közvetlen közelében, kölcsönhatásba lépnek egymással olyan módon, amelyet egyszerű elektrosztatikus törvények nem írhatnak le az elektronok kvantummechanikai jellege miatt. A megjegyzések (különös tekintettel Mithoron-ra) más kérdésekre utalnak, amelyek válaszai ezt sokkal jobban megmagyarázzák, mint amennyit én tudok. Kérjük, nézze meg ezeket.
Válasz
Ez az első válasz, amire válaszolok, miután csatlakoztam ehhez a fórumhoz. Elolvastam a fenti válaszokat, és megpróbálok néhány további részletet hozzáadni.
Az aufbau elv szerint az atom vagy az ion alapállapotában az elektronok a legalacsonyabb elérhető energiaszintű atompályákat töltik meg, mielőtt magasabb szinteket foglalnának el
A jelen pillanatban megértheti, hogy sok eltérés van, ezért ezután
* Pauli kizárási elve
* Hund maximális szabálya sokaság
ilyen elvek születtek. De ahogy ön mondja, voltak ilyen eltérések egyes elemek elektronkonfigurációjában (pl. Króm, réz, nióbium, molibdén, ruténium, ródium, ezüst, platina) a kémia területén, megalapozták ezeket. Ahogy a @Fawad mondta a nagyobb stabilitás érdekében vannak. A d pályák többsége ezeket az eltéréseket mutatja
* s pályák geometriai stabilitása nagyobb, mint d pályák
* d pályák 5 pályát osztottak meg, de s csak 1 pályával rendelkezik, tehát nagy a numerikus stabilitása
Két energiaszint van, de ilyen okok miatt a d pályák meghaladják az energiát, mint a 4-esek. Tehát, ha megértjük a periódusos táblázatot, többet kell adnunk figyelem a stabilitásra is.