Megjegyzések
- Szigorúan véve általában ' nem határozhatja meg az atom alapállapotú elektronikus konfigurációját kvalitatív módon érvek, és az ionok esetében még nehezebbé válik. ' Szerencsénk, hogy az aufbau elv ugyanúgy működik, mint amilyen egyszerű, de sok embert túlságosan magabiztossá tesz az ereje.
- Kérjük, használjon latexet, és rövidítése érdekében rövidítse le a konfigurációt legközelebbi nemesgázra .
Válasz
A kobalt elektronikus konfigurációja $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $, a nagyobb energiájú elektronokat elkapják, és az Argon elektronikus konfigurációja nagyon stabil a skandiummal könnyedén megkapja a $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $ értéket.
A Cobalt számára ez egy kicsit nehezebb, mivel ha beírja a konfigurációt, akkor nem talál helyes választ. Először minden elemnél először a konfigurációt kell elvégezni a Klechkovsky-szabály használatával, és miután az összes pályát főkvantumszám-növekedéssel állítja be.
Tehát a kobalt konfigurációja $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $, akkor ha két elektron elkap a $ \ ce {4s} $ pályáról, akkor stabil konfigurációja van a $ \ ce {Co (II)} $ ion. Nem ragadhatja ki őket a $ \ ce {3d} $ orbitálról (még akkor sem, ha a $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ stabilnak tűnik, mert a $ \ ce {3d} $ pálya félig tele van, akkor a spin maximális), mert energiája kisebb, mint a $ \ ce {4s} $ pálya energiája.
A kobalt különböző oxigénállapotokban található, $ \ ce {+ I} $ és $ \ ce {+ IV} $ között, de ez attól függ, hogy mi van a megoldásban vagy a gázban, ha van egy gáz.
Megjegyzés: Ne feledje, hogy az elemek konfigurációja megadódik, ha gázfázisú, akkor például a rézvas stabilabb konfigurációja a $ \ ce {Cu ^ +} $, és nem a $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ vízben stabil, így a válasz a problémától függ.
Magyarázat a rézre:
Stabilitás vizes körülmények között az ionok hidratációs energiájától függ, amikor kötődnek a vízmolekulákhoz (exoterm folyamat). A $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ ion töltéssűrűsége nagyobb, mint a $ \ ce {Cu ^ +} $ ioné, ezért sokkal erősebb kötéseket képez, több energiát szabadítva fel.
A réz második ionizálásához szükséges többlet energiát több mint kompenzálja a hidratáció, annyira, hogy a $ \ ce {Cu ^ +} $ ion elveszít egy elektront, hogy $ \ ce legyen. {Cu ^ {2 +}} $, amely felszabadíthatja ezt a hidratáló energiát.
Remélem, hogy ez segíthet Önnek!