Mi a $ \ text {p} K_ \ text {a} $ víz ? Egy egyszerű google keresés a $ 15,74 $ értéket adja, de ez a webhely és ez a cikk azt mondja, hogy “s 14,0 USD $ .
Megértésem szerint a helyes válasz $ 14,0 $ legyen:
$$ \ text {p} K _ {\ text {a}} = – \ log ([\ ce {H +}] [\ ce {OH -}]) $$
$ 25 ~ \ text {° C} $ : $$ [\ ce {H +}] [\ ce {OH-} ] = 10 ^ {- 14} = K _ {\ text {w}} $$
Így következik a $ \ text {p} K_ { \ text {a}} = 14 $ .
Meg tudnád mondani, hogy melyik érték és miért helyes?
Megjegyzések
- Olvastad a linkelt cikket? Végigpillantottam rajta, és úgy tűnik, hogy megpróbálom elmagyarázni, honnan származik ez az eltérés.
- @tschoppi elolvastam a cikket, de ez csak összezavar sokkal több
- Használja a 14-et, mivel ezen alapul az összes (termodinamikai) értéktábla. Az értékek közötti különbség a használt ' szabványos állapotokban van '. A normál (termodinamikai) a tiszta oldószer (víz) használata standard állapotként, ez gyakorlatilag azt jelenti, hogy az aktivitás révén a vízkoncentrációt 1-re cseréljük az egyensúlyi állandó egyenletben. Az idézett cikk 20. oldalától összefoglaljuk, hogyan csináljuk ezt. A 15,74 akkor keletkezik, ha a vízkoncentrációt 55,3 molárisnak veszi be.
- Hasonló az Ön által közölt papírhoz, de talán sűrűbb: chem.libretexts.org/Bookshelves / Organic_Chemistry / …
- Lásd még ezt a kérdést
Válasz
A víz iontermékét általában $$ K_ \ mathrm {w} = [\ ce {H +}] [\ ce {OH -}] $$ $ 25 \ ^ \ circ \ mathrm C $
Azonban a víz iontermékét nem szabad összetéveszteni a víz savas disszociációs állandójával.
Általánosságban az egyszerűsített reakció disszociációs állandója $$ \ ce {HA < = > Az A- + H +} $$ definíciója: $$ K_ \ mathrm {a} = \ frac {[\ ce {A -}] [\ ce {H +} ]} {[\ ce {HA}]} $$ Így víz esetén $$ K_ \ mathrm {a} = \ frac {[\ ce {OH- }] [\ ce {H +}]} {[\ ce {H2O}]} $$ A tiszta víz koncentrációja 25 USD \ ^ \ circ \ hőmérsékleten A mathrm C $ értéke $ c = 55.345 \ \ mathrm {mol \ l ^ {- 1}} $ . Ezért a $$ \ kezdődik {align} K_ \ mathrm {a} = \ frac {[\ ce {OH -}] [\ ce {H +}]} {[\ ce { H2O}]} = \ frac {10 ^ {- 14}} {55.345} = 1.807 \ times10 ^ {- 16} = 10 ^ {- 15.74} \ end {align} $$ vagy $$ \ mathrm pK_ \ mathrm {a} = 15,74 $$
Megjegyzések
- hello Uram, Ismerem ezt a számítást, de arra kértem, hogy a 2-es érték melyikét alkalmazzuk általában a savas erősség összehasonlításához
Válasz
Ha elolvassa a teljes cikket, látnia kell a vitát arról, hogy a $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ “math-container”> $ 14 $ vagy $ 15,7 $ .
Termodinamikai szempontból feltételezése helyes, és $ 14 $ a “helyes” érték. A cikkben megemlítik, hogy
… a felsorolt értékek gyakran a termodinamikaiaktól eltérő konvenciókon alapulnak.
Megjegyzések
- Tehát melyik érték helyes a mindennapi használatra, mert sok különbséget hoz létre, egy érték kevesebb savas, mint a metanol és más don ' t.
- Amíg vízzel oldószerként dolgozol, addig használd a 14. Lehetnek kisebb esetek, amikor a víz olyan reaktáns, ahol magasabb a pKa-értéke, de általában 14-nek számít.