A legjobb redukálószerek a periódusos rendszer bal alsó sarkában találhatók (alacsony elektronegativitás), a legjobb oxidálószerek pedig a periódus jobb felső sarkában. táblázat (nagy elektronegativitás), a nemesgázok kivételével.
Az elektronegativitás az a tényező, amely meghatározza a redukálószerek és oxidálószerek erősségét?
Megjegyzések
- A reduktorok és oxidálók erőssége függ reakcióik termodinamikai kedvezőségétől. A legerősebb elemi redukálószer a lítium, amely nem utolsósorban elektronegatív elem. Amikor Li redukálószerként működik, a fémes kötések megszakadnak, és minden Li-atomból egy-egy elektront távolítanak el. Ezek a folyamatok endotermek. A Li szolvatált (exoterm). Egy olyan oxidálószer esetében, mint a klór, a Cl-Cl kötés megszakad (endoterm), majd a Cl elektront nyer (exoterm). A klorid szolvatált (exoterm). Mindez összeadja a redukció kedvezőségét.
- Vannak olyan ionos oxidálószerek, amelyek nem a periódusos rendszer jobb felső sarkában találhatók, és amelyek jó oxidálószerek. Például az ezüst és az aranyionok.
- Ez ' az elektron energiaszintekről szól. A nagy energiájú orbitálok azt jelentik, hogy az anyag általában redukálószer, míg az alacsony energiájú néptelen orbitálák azt mutatják, hogy az anyag oxidálódik.
- ez segíthet
Válasz
Mivel a vegyületek oxidálószerek lehetnek, például kálium-permangenát (KMnO 4 ) és redukálószerek LiH <4>, ami egy vegyületet oxidáló vagy redukáló anyaggá tesz, az oxidációs & redukciós táblázatok. Mivel az oxidáció az elektronok leadása, a redukció pedig az elektronok elfogadása, például a plusz vs mínusz viszony, ha van oxidációs táblája, akkor redukciós táblává alakíthatja az asztal felfordításával, a jelek megváltoztatásával és az egyenletek megfordításával. . Egyébként a redukciós táblázatok szabványosabbak, ahol a legerősebb oxidáló szerek a legpozitívabb / legnagyobb standard redukciós potenciállal rendelkeznek, a legerősebb redukálószerekkel pedig a negatívabbak / legkisebbek a standard redukciós potenciálok .
A szokásos redukciós potenciálokat egy voltmérővel határozzuk meg, amely két cellát összekapcsol, amikor az elektronok áthaladnak a sóhídon.
Ez a webhely meglehetősen jól megmagyarázza
De vannak olyan minták, amelyek
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
A cézium erőteljesebben reagál (egy robbanásveszélyes reakcióban, amely akkor fordul elő, amikor a hidrogéngáz meggyullad az erősen exoterm reakció hőjétől), mint a felette lévő összes fém, mert ez egy erősebb redukálószer-redukálószer, amely önmagában jobban oxidálódik, mint a fölötte lévő fémek, az árnyékolás miatt a legalacsonyabb ionizációs energia, mivel a Cézium mag körüli sok elektronhéj csökkenti a pozitív töltésű mag vonzását az elektronokon, mivel az elektronhéjakban lévő elektronok hasonló töltés taszítással taszítják a sejtből a valencia elektronokat. Az ionizációs energia egyszerűen annak a hőenergiának a mérése, amely ahhoz szükséges, hogy az atom elvesztesse az elektront a gázfázisban.
Ennek van értelme, de vannak olyan rendellenességek, amelyeket figyelembe kell venni, hogy a kísérletekből származó elektrokémiai sorozatok nem felelnek meg és csak próbálok racionalizálni olyan dolgokat, mint az ionizációs energiák, az elektronegativitások stb., amellyel a válaszomat kezdtem. Anomáliákat találhat az az oka, hogy az elemek feszültségének redukciós potenciálját vizes oldatban, míg az ionizációs energiákat a gázfázisban számolják, bár folyékony oldatokban sok oxidációs-redukciós reakció fordul elő, az egyik potenciális különbség az az ionizációs energiák mérlegelésekor vegye figyelembe a szolvatáció entalpiáját. Ezenkívül Pauling elektronegativitái kiszámolhatók úgy, hogy egyes egyenleteket az ionizációs energiák fizikáját figyelembe vevő elemeken keresztül vezetnek, így az ionizációs energiák és az elektronegativitok hasonló perspektívát adnak Önnek.
Megjegyzések
- Ön azt mondja: " A standard redukciós potenciálokat két cellát összekötő voltmérővel határozzuk meg , amikor az elektronok áthaladnak a sóhídon . " Megjegyzés: Az elektronok a külső fémhuzalokon, és NEM a sóhídon haladnak át. A sóhídon csak az ionok haladnak át.
- Ó, köszönöm a javítást. Néha izgulok, amikor ' gépelek, és hibákat követek el. Elnézést kérek.