$ \ ce {BF3} $ visszakapcsolja a fluort, és mégis elfogad egy pár elektront, és miért tekinthető lewis-savnak?
Megjegyzések
- Ez ' a mezomer stabilizáció, nem a visszakötés, és a kötések továbbra is fluorosak.
- Úgy érzem, hogy a $ \ ce {BF3} $ fluorid szinte vonakodva csinálja ezt a dolgot, például " OK, használhatja a tartalék elektronpáromat röviden közben, de akkor adja vissza nekem, amint " Valószínűleg ennek köze van ahhoz, hogy a fluort ritkán halljuk a $ sp ^ 2 $ -ban.
Válasz
Egy Lewis-sav elfogadhat egy elektronpárt egy Lewis-bázisból. A BF3 bórja elektronszegény és üres pályája van, ezért képes elfogadni egy pár elektronot, így Lewis-savvá válik.
Megjegyzések
- HA erős kémiai háttered van, továbbmehetnék, és azt mondhatnám, hogy a fluor egy elektronegatívabb atom, mint a bór, így a BF3 elektronsűrűsége jobban elmozdulna az F atom felé. Ez a legnagyobb atomhiányt eredményezi a B atomon, lehetővé téve egy másik elektronpár könnyedén történő elfogadását.
- Nos, ez nem teljes válasz, mivel nem ' ne beszéljen a kérdésben kifejezetten említett $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ kötésről. Az OP azt kérdezi, hogy a $ \ ce {BF3} $ miért még mindig Lewis-sav e kötés ellenére .
Válasz
A Lewis-savat elektronpár-akceptorként határozzák meg. Tehát ahhoz, hogy valami Lewis-savként működjön, elektronokat kell akarnia. A legfontosabb példák: $ \ ce {H +} $, a legnehezebb Lewis-sav (nulla polarizálhatóság, nagyon magas töltöttség / térfogat arány) és gyakorlatilag minden odakinn lévő fémkation: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $, hogy csak néhányat említsünk.
Vegyük figyelembe a bórt, egy meglehetősen elektropozitív elemet – ez metalloidnak számít, tehát valahol a nemfémek és a fémek között van. A fluorhoz, a legelektronegatívabb elemhez kötjük, és ezt háromszor csináljuk. Nyilvánvalónak kell lennie, hogy a bóron alig marad elektronsűrűség. Mennyire lenne boldog, ha más atom örömmel adományozná az elektronpárját a megosztásra?
Most mit fogunk tenni, ha nincs Lewis-bázis a közelben? Nos, kezdetben a bór továbbra is ott lesz, fluoridja (vagy legalábbis legalább) kimeríti valamennyi vegyérték-elektronját. A fluor itt fedezi fel jótékonysági oldalát: Mindhárom fluor csak egy csekély elektronsűrűséget adományoz, hogy a közepén lévő bór baba abbahagyja a sírást. Ezt nevezte „visszacsatolásnak”, Ivan pedig „mezomer stabilizációnak” nevezi. De a lényeg: Ez semmilyen módon nem segít az elektronhiány ellen, sokkal inkább a bór végső ellenintézkedéséhez hasonlít az elektronok elvesztésére.
Kommentárok
- A vegyészek kérem, bocsássanak meg nekem, amiért az atomokat emberré változtattam. Legalábbis nem magyaráztam el az egész elektronelvonó dolgot a szocializmussal …
Válasz
Egy lewis-sav meghatározása elektronpár-akceptorként történik. A BF3 bórja elektronhiányos. & üres d-pályája van, így képes elfogadni egy elektronpárt, így lewis-savvá válik. A legkülső héjgyártásban is csak 6 elektron található. képes elfogadni egy elektronpárt az oktettje befejezéséhez. Így lewis-sav
Megjegyzések
- Ennek semmi köze d pályához. Azt hiszem, üres p pályára gondolsz, nem pedig ad pályára.