Miért ionizálódnak a savak oldatban, ha kovalensen kötődnek?

Talán tévedek, de azt gondoltam, hogy a savak kovalensen kötődnek, mivel a hidrogén nem képez ionos vegyületeket. Például: } $ néz ki:

HCl felépítése

Mivel az elektronok megosztottak, miért szakad $ $ -ra {H + } $ és $ \ ce {Cl -} $ megoldás?

Válasz

enter képleírás itt

Mivel energetikailag kedvező ($ \ Delta {G} < 0 $), ha a hidrogén-klorid vízzel reagálva képződik hidronium ($ \ ce {H3O +} $) és kloridionok.

Ne feledje, hogy a $ \ ce {H +} $ nem létezik $ \ ce {H +} $ vízben, hanem inkább $ \ ce néven {H3O +} $.

Miért energetikailag kedvező ennek a reakciónak a bekövetkezése? Az entalpia nagyon alacsony (negatív), vagy az entrópia nagyon magas, vagy mindkettő?
Mindkettő. a legtöbb esetben egy vegyület feloldása sav képződése esetén hőt bocsát ki (negatív entalpia). Emellett az entrópia fokozódik a klorid hozzáadása (és a H-Cl kötés megszakadása miatt).
Általában a görbe nyilakat használják elektronpár transzferekhez. / div>

Válasz

Igazad van. De emlékeznie kell arra, hogy a hidrogén és a klór (például) kötése kovalens poláros. Ha ezt a molekulát vízbe juttatja, amely poláris oldószer, amelynek dipólus nyomatéka 1,85 D, a $ \ ce {HCl} $ molekula polarizációja növekszik. Ekkor két szolvatált ionunk van: $ \ ce {H_3O ^ +} $ és és $ \ ce {Cl ^ -} $. És mivel a víznek is nagy a dielektromos állandója $ \ epsilon_r = 80 $, az elektrosztatikus erő $ \ ce {H_3O ^ +} $ és $ \ ce {Cl ^ -} $ között 80-szorosára csökken. a $ \ ce {H_3O ^ +} $ és a $ \ ce {Cl ^ -} $ közötti kötés gyengül, és ionizálódunk a savban.