Miért magas a víz fajhője?

Milyen magas a fajlagos vízhő?
Olvastam a hiperfizika cikkét, de nem értettem megfelelően.

Válasz

A vízben hidrogénkötés van. A hidrogénkötés valamilyen intermolekuláris erő ( egy oktatóanyag és a wikipédia oldal ), amely általában olyan molekulákban látható, amelyek $ \ ce {OH} $ , $ \ ce {NH} $ vagy $ \ ce {FH} $ valahol a szerkezetükben.

Hogyan történik?

A hidrogénatom valóban kicsi (atomsugár: Körülbelül 37 óra) Amikor kötődik néhány nagyon elektronegatív fajhoz, például O atomhoz (a víz esetében), akkor az elektront negatívabban elnyeli az elektron. Ez a pozitív töltés viszonylag magas koncentrációját eredményezi. A másik O atom a vízben vonzódik a H-hoz, és ez a hidrogénkötés alapja.

Tehát …?

A vízben a hidrogénkötés túl gyenge ahhoz, hogy összehasonlítható legyen intramolekuláris kötések, például kovalens vagy ionos kötések, de elég erős ahhoz, hogy megszakadjon, sok energiát igényel. Ezért forr a víz 100 $ C ° .

Sokan tudják, hogy a víz magas fajlagos hőjének oka a hidrogénkötés. Részben ez kapcsolódik ehhez: Ha a vizet hőnek adják, akkor némi hő " " a hidrogénkötések fellazítására költött, nem pedig a víz mozgási energiájának növelésére. Az érv helytálló, és még senkit sem láttam, aki bizonyítékot szolgáltatott volna a létére helytelen, de egy másik ok, amelyet a hiperfizika adott meg, a víz mozgására támaszkodik.

A téma kibővítése nem szükséges, és zavart okoz. Röviden: a vízmolekula nemlineáris. Ennek eredményeként három rotációs

szabadságfok , amely lehetővé teszi számára, hogy rettentő sok forgásmozgást végezzen! (Többféle mozgás okozza a fajlagos hő további bónuszát)

A folyékony ammónia fajlagos hője magasabb, ugyanezen okból.

Még nagyon könnyebb megérteni a víz viszonylag alacsony moláris tömegét: $ \ frac { 18 g} {mol} $ . Mit jelent ez? Egy kilogrammonként több mol víz.

Összefoglalva az okok a következők:

  1. A felmelegített víz a hő nagy részét hozzájárulja a hidrogénkötések fellazulásához, hajlításához vagy megszakításához.
  2. A víz három forgási szabadságfokot kapott. A rezgés mellett a vízmolekulákkal is sokszor fordulnak elõfordulások. Ez azt eredményezi nagyobb hőkapacitással.
  3. A fajlagos hőkapacitás az egységenként szükséges hőmennyiség tömeg a hőmérséklet celsius fokkal történő emeléséhez.A viszonylag alacsony moláris tömegű víz több molnak engedi meg tömegegységben (akár kg-ban, akár g-ban)

Megjegyzendő, hogy a kivételesen magas fajlagos hő nem az egyetlen furcsa tulajdonsága a víznek. Lásd például itt .

Válasz

A víz magasabb fajlagos hője az intermolekuláris hidrogénkötés jelenlétének köszönhető. A leadott hőmennyiséget kezdetben a kötés megszakítására használják. Emiatt a víz fajlagos hőteljesítménye magas.

Megjegyzések

  • Sziasztok és üdvözlünk a chemistry.stackexchange.com oldalon. Mivel már részt vett a túrán , nyugodtan keressen fel minden kérdést a webhely működésével kapcsolatban a súgóban központ .

Válasz

Általában a hőenergia abszorpciójának növekedése a molekulák és valóban az egyes atomok kinetikus energiájának növekedése. Ugyanez mondható el a vízről is. Mivel azonban a víz folyamatosan H kötéseket képez, a hőenergia egy részét a vízkötések megszakítására fordítják. Minél több kötést kell megszakítani és elkülöníteni (vízben nem könnyű), annál több hőt képes felvenni a víz. Amikor a külső hőmérséklet lehűl, a hő által megtört kötések megújulnak és energiát engednek a környezetbe.

Megjegyzések

  • De a folyékony ammónia ' fajlagos hője magasabb, mint a víz. Azt állítja, hogy pusztán azért van, mert a H-kötés erősebb az ammóniában?

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük