Miért nagyobb a hidrogén-jodid olvadáspontja, mint a hidrogén-fluoridé?

Hasonlítsa össze a hidrogén-fluorid (HF) és a hidrogén-jodid (HI) olvadáspontjait.

A következő dolgokat tudom:

1. $ \ ce {HF} $ megolvad $ 189.6 ~ \ mathrm {K } $ és $ \ ce {HI} $ 222,35 dollárnál ~ \ mathrm {K} $.

2. Nagyon sok tényezőt kell figyelembe venni az olvadáspont összehasonlításakor, azaz rácsentalpia, csomagolási frakció, molekulák közötti erők.

3. Általában a hidrogénkötést mutató vegyületek a szilárd és a folyékony fázisban mutatják, mert a gázfázisban a molekulák elegendő energiával rendelkeznek hogy megszakítsa a hidrogénkötés elektrosztatikus kölcsönhatásait.
   Tehát a HF szilárd állapotban hidrogénkötést mutat . Valójában még hidrogénkötést is mutat gáz halmazállapotban, bár itt ez nem releváns.

4. A molekulatömeg növekedésével a molekulák közötti van der Waals-kölcsönhatások is fokozódnak. Ha csak ezt a tényezőt vesszük figyelembe, akkor a HI olvadáspontjának mindenképpen magasabbnak kell lennie.

5. A HF hidrogénkötésének erőssége annyi, hogy a forráspontja $ \ ce { HF} > \ ce {HI} $, bár forráspontja $ \ ce {SbH3} > \ ce {NH3} $, azaz a hidrogénkötés uralja a van der Waals kölcsönhatásait a HI molekulákban, nagy molekulatömegük miatt.

6. Ez az összes olyan tényező együttes hatása, amely meghatározza a anyag.

7. A rácsenergia fordítottan összefügg az internukleáris távolsággal, és fordítottan arányos az ionok méretével is. Tehát arra számítok, hogy a HF-nek nagyobb lesz a rács energiája.

Minden olyan tényező, amelyre gondolni tudok, a HF mellett szól, kivéve a molekulatömeget. De ha a jód molekulatömege az oka annak, hogy a HI olvadáspontja magasabb, mint a forráspont miért nagyobb a HI olvadáspontja, mint a HF?

Miért van ez az ellentmondás?

Ne közölje velem, ha tévedek a fent említett tényekben, vagy ha vannak hiányosságaim a fenti pontok megértésében.