Az eltűnési arány $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $, ahol $ \ ce {A} $ egy reagens. Ennek a képletnek az alkalmazásával azonban az eltűnési arány nem lehet negatív.
$ \ Delta [A] $ negatív lesz, mivel a $ [A] $ egy későbbi időpontban alacsonyabb lesz, mivel felhasználták a reakcióban. Ezután $ [A] _ {\ text {final}} – [A] _ {\ text {initial}} $ negatív lesz. Ezért a $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ számláló negatív lesz.
$ \ Delta t $ pozitív lesz, mert a végső és a kezdeti idő pozitív lesz .
Ez azt jelenti, hogy a $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ értéke $ (-) \ frac {(-)} {(+)} = (- ) \ cdot (-) = (+) $
Az eltűnés mértékét azonban továbbra is negatív számként írjuk. Továbbá, ha belegondolunk, a negatív eltűnési arány lényegében a megjelenés pozitív aránya. A reagensek pozitív sebességgel tűnnek el, akkor miért nem pozitív az eltűnési arány?
Válasz
A reakció aránya általában A termék képződése alapján adott egyeztetés alapján a reakció sebessége pozitív. Tehát a reakcióhoz:
$$ \ ce {A- > B} $$
$$ \ text {Rate} = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Annak érdekében, hogy pozitív reakciósebességet kap, a reagens eltűnési sebességének negatív előjele van:
$$ \ text {Rate} = – \ frac {\ Delta [\ ce {A}]} {\ Delta t } = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Válasz
Mikor azt mondod, hogy “eltűnési arány”, azt jelented be, hogy a koncentráció lefelé csökken. Ha negatív számot írt az eltűnési arányra, akkor ez “kétszeres negatív — azt mondaná, hogy a koncentráció emelkedni fog!
Amint észrevette, nyomon követése amikor a reakció sebességéről kellemetlen, sokkal egyszerűbb lenne, ha egy egyetlen számot definiálnánk a reakció reakcióját, függetlenül attól, hogy reagenseket vagy termékeket vizsgáltunk-e.
Ezt úgy tehetjük meg, hogy a) megfordítjuk a reagensek sebességének előjelét, hogy a reakció sebessége mindig pozitív szám legyen, és b) az összes arány skálázása sztöchiometrikus együtthatóik alapján.
Például, ha van egy kiegyensúlyozott egyenlete a $$ a \ mathrm {A} + b \ mathrm {B} \ rightarrow c \ mathrm {reakcióra C} + d \ mathrm {D} $$ a $ r $ reakció sebessége meghatározva $$ r = – \ frac {1} {a} \ frac {\ mathrm {d [A]}} {\ mathrm { d} t} = – \ frac {1} {b} \ frac {\ mathrm {d [B]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {c} \ frac {\ mathrm {d [C]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {d} \ fra c {\ mathrm {d [D]}} {\ mathrm {d} t} $$
Ez lehetővé teszi számunkra, hogy kiszámoljuk a reakció sebességét bármilyen koncentrációváltozás esetén, amelyet a legkönnyebb mérni.