Miért nem kövér a zsír?

Az egyetlen kötés polaritása valóban megegyezik néhány különböző molekula esetében. Amikor azonban a molekulák polaritásáról beszélünk, az egész molekulát figyelembe kell venni, mivel a makro tulajdonságok diktáltak szerkesztette: a molekula összes része.

A zsírsavakkal kapcsolatban: A egy ilyen molekula valóban poláris, és bizonyos esetekben ez azt jelenti, hogy az interakciók és a reaktivitás olyanok lesznek, mint a poláris molekulák. Ez a hatás azonban csak a molekula fejénél érvényesül. A zsírsavak összességében még mindig nem polárosak, mivel az ilyen típusú molekulák nem oldódnak fel a vízben. Ne feledje, hogy ennek fő oka nem a víz és a zsírsav kölcsönhatásainak köszönhető. A zsírsav ugyanolyan “boldog” a vízzel, mint más zsírsavláncokkal. A víz viszont nem “akar” kölcsönhatásba lépni a zsírsavakkal, mivel a zsírsavmolekula körül kell átrendeződnie, hogy azonos számú hidrogénkötés jöjjön létre. Ez egy entrópikus költség, ami a teljes Gibbs-szabad energia változást kedvezőtlenné teszi.

Ennek eredményeként a vízmolekulák nem rendezik át a hidrogénkötéseket más vízmolekulákkal, és a zsírsavak kölcsönhatásba lépnek egymással. Ennek a hatásnak az az oka, hogy a víz nem hajlandó átrendezni a hidrogénkötéseket, a zsírsavakat nem polárosnak tekintik.

Remélem, hogy ez segített, és ha sok terminológiához vagy szaknyelvhez szoktam, kérem, tudassa velem!

Megjegyzések

• " A víz viszont nem ' szeretné, ha az ' kölcsönhatásba lépne a zsírsavakkal, mivel nem képes olyan sok hidrogénkötést kialakítani, mint más vízmolekulákkal. " – valószínűleg nem ez a helyzet; a legtöbb hidrofób vegyület kedvező oldatentalpiával rendelkezik, de az oldat kedvezőtlen entrópiája feltehetően a szolvatált szénhidrogénlánc körüli rendezett vízszerkezetnek köszönhető.
• Abban az értelemben igazad van, hogy sok kis nem poláros entitás számára az entalpia továbbra is kedvező. Elnézést a parancsikon elvégzéséért. Ebben az esetben az entrópia az oka annak, hogy a teljes Gibbs-szabad energia kedvezőtlen. Szeretne látni egy szerkesztést, amely megemlíti annak okát, hogy ' miért nem akarja, hogy ' kölcsönhatásba lépjen, az entrópikus hatás? Továbbá szeretném hozzátenni, hogy ez a kis molekulákra is érvényes. Az általam megkeresett szakirodalomban a neopentán példájáról esett szó. El tudnám képzelni, és nincs számomra, amely ezt alátámasztaná, hogy a hosszú zsírsavak esetében ez még mindig nem áll fenn. Hosszú szénláncú zsírsav esetén az oldat pozitív entalpiaját várnám; például ebből a cikkből : " Más szavakkal, egy nagy pozitív entalpia egy nem poláros oldott anyag keverésével A vizet vízzel kompenzálta a jéghegy-képződés nagy negatív entalpiája, amely magasabb oldhatóságot eredményezett, mint a szokásos oldaté. Ennek a magyarázatnak alkalmazhatónak kell lennie egy zsírsav vízben történő feloldására 150 ° C alatti hőmérsékleten. "
• " Jéghegy-képződés " csak a hidrogénkötési hálózat rendezettebb állapotba történő átszervezésére utal.
• Oké, tehát a cikk megadja azokat a számokat, amelyeket én tettem nincs (vagy keresett). Tehát 150 Celsius alatt. Minden világos, azt mondanám. Köszönöm, hogy utánanéztél. Ami a kérdést illeti, el tudom képzelni, hogy ez egy kicsit elmélyül a témában, bár természetesen az a legjobb, ha megfelelő, teljes magyarázat van a hiányos helyett. ' szerkesztem a válaszomat.

Bár nincs semmi baj @eljee válaszával, nyilvánvalóbb oka van annak, hogy a zsírok nem annyira polárosak, mint feltételezed.

A zsírok nem hosszú szénláncú alkoholok: a hosszú szénláncú karbonsavak triglicerid-észterei. Tehát ahelyett, hogy viszonylag poláros karbonsavval vagy alkoholcsoporttal végződnének, egy viszonylag nem poláros glicerin-észter csoporttal végződnek. Csak elszappanosítva (amely az észterből származó szabad savakat bontja) válnak szkizofrénebb hosszú láncú savakká, amelyek felületaktív anyagként működnek, mivel a molekula egyik vége elég poláros ahhoz, hogy megkedvelje a vizet, míg a másik elég zsíros ahhoz, hogy olajos, nem sarki környezetek. Ezért szappan!

A wikipédia oldal ezt jól összefoglalja.