Azt olvastam, hogy $ \ ce {MgCl2} $ és $ \ ce {CaCl2} $ jobban oldódik, mint a $ \ ce {NaCl} $ vízben. A $ \ ce {MgCl2} $ oldhatósága $ \ pu {543 g / L} $ és ez a $ \ ce {NaCl} $ értéke $ \ pu {360 g / L} $ (mindkettő $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Úgy gondolom, hogy $ \ A ce {NaCl} $ oldhatóbbnak kell lennie magasabb ionos jellege miatt. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ és $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ polarizálóbbak és kovalensebbek, ezért kevésbé oldódnak.
Szeretném megtudni az ellenkezőjének okát.
Megjegyzések
- Mit szólnál néhány számhoz?
- Ki mondta, hogy a nagyobb ionos karakter nagyobb oldhatóságot jelent?
- egyensúlynak kell lennie
- @ Vegyész, Nem ajánlott kérdéseket feltenni azon kívül, amit eredetileg az OP szánt. Ezért az elutasítás. Az oldhatósági adatok hozzáadását továbbították, megfelelően jóváírták, de ismét hiányzott a jelölés. Kérjük, végezze el a teljes szerkesztést, és próbálja meg ne felvenni a régi kérdéseket (új kérdéseket tehet fel!)
- Tapasztalataim szerint új kérdések feltevésével azonnal megjelölik a másodlagos példányt, a közösség tagjai nem gondolják át, ezért úgy döntöttem ennek a kérdésnek a szerkesztése, hogy felelõs legyen.
Válasz
Nem hiszem, hogy lenne egyszerű válasz . Vannak olyan ökölszabályok, amelyek mindegyike kivételes. A kloridok többsége oldható. Ez magában foglalja az MgCl2-t és a CaCl2-t is.
Az oldhatóság az egymással versengő kölcsönhatások egyensúlyának eredménye: a sóban lévő ionok valamint ezen ionok és a víz között.
Számos tényező járul hozzá egy vegyület vízben való oldhatóságához. Ebben az esetben a vegyületek közötti fő különbség a kötések erőssége.
A hosszabb válasz az úgynevezett “szolvatációs entalpia” nevű dologra vonatkozik. “
így gondolhatja, hogy az MgCl2 és CaCl2 rácsentalpia kisebb lesz és könnyen hidratáló entalpia
Megjegyzések
- Miért kisebb az MgCl2 rácsentalpia, mint a NaCl
- Attól tartok, hogy az oldhatóság az egyik olyan tulajdonság, amelyet még nem lehet megfelelően megmagyarázni. Például miért teljesen oldhatatlan a CaF2? Összehasonlításképpen, a CaCl2, a CaBr2 és a CaI2 mind rendkívül jól oldódnak vízben, mivel a súlyuknál kisebb vízben oldhatók fel.
Válasz
$ \ ce {MgCl2} $ és $ \ ce {CaCl2} $ jobban oldódnak, mint a $ \ ce {NaCl} $ , mert a $ \ ce {MgCl2} $ és $ \ ce {CaCl2} $ az ionos töltés +2, ezért több <
Megjegyzések
- Ha a kémia ilyen egyszerű lenne … Rövid áttekintés a oldhatósági diagram azt mutatná, hogy az oldhatóságot valójában nem így jósolják / magyarázzák.