Amikor a víz hőmérséklete eléri a $ 100 \ ^ \ circ \ mathrm {C} $ értéket, a molekulák annyira felizgulnak, hogy a hidrogénatomok elveszítik az oxigénatomhoz fűződő kötéseket és ezért a víz gázzá válik. Értem, de szobahőmérsékleten ($ 23 \ ^ \ circ \ mathrm {C} $) nincs gerjesztés az atomokban, vagy van?
Válasz
Először azt hiszem, világossá kell tennem, hogy amikor a víz forr, a vízmolekulában a hidrogént összekötő kötések és az oxigénatom nincs bontva. Forrás közben a vízben lévő molekulák közötti kötések szakadnak meg, vagyis azok a kötések, amelyek összekapcsolják a vízmolekulákat.
Szobahőmérsékleten párologtatás következik be (nem nevezném gerjesztésnek). Ennek oka az, hogy van néhány vízmolekula, amely elegendő energiát képes összegyűjteni ahhoz, hogy a nagy molekulatömegből és a levegőbe menjen.
Ez a sebesség eloszlását ábrázoló grafikonon magyarázható. Maxwell és Boltzmann által kidolgozott vízmolekulák között.
Amint valószínűleg láthatja, sok minden van alacsonyabb kinetikus energiájú vízmolekulák, mint magasabb kinetikus energiával. A nagyobb kinetikus energiájúak képesek áttörni a víz felszínét, hogy gőzzé váljanak.
Még alacsony hőmérsékleten is Néhány vízmolekulának elegendő energiája van a szökéshez, és ezért minden hőmérsékleten bekövetkezhet a párolgás a vízben e (igen, akkor is, ha a víz jégben van).
Amikor a hőmérséklet emelkedik, több molekula van nagyobb kinetikus energiával, és így több víz elpárologhat.
Megjegyzések
- @Kelpie Igen, még mindig $ \ ce {H2O} $. Arról, hogy soha nem válnak el egymástól, vagy sem, azt mondanám, hogy sokkal több energiára lesz szükséged ahhoz, hogy csak a fűtéssel megszakítsd a $ \ ce {H-O} $ köteléket. Lehet azonban olyan reakció, ahol a felszabaduló energia elegendő a $ \ ce {HO} $ kötésben tárolt energia legyőzéséhez.
- Hú, I ' m kíváncsi vagyok, mi hajtotta a hirtelen néhány pozitív szavazatot lol. Köszönöm srácok!
- Bár ezt jól megmagyarázza, a grafikon a gázfázisú molekulákra vonatkozik, nem pedig az oldatra. Az abszcissza is feltehetően joule / mol? A Boltzmann $ exp (- \ Delta E / RT) $ eloszlás valószínűleg megfelelőbb, ugyanazt a hatást mutatja, kivéve alacsony energia esetén.
- Ezt átolvasva nem ' Úgy tűnik, hogy ez nem magyarázza meg, hogy a tócsa fagypont alatt is teljesen elpárologhat. Extrapolálás " néhány " és " néhány " – " összes " nincs ' leírt.
- @whatsisname Azt hiszem, nem ' tettem hozzá, mert nem ez volt a kérdés. Ez az, amiről kérdezni szeretne, vagy inkább valamiről szól, amelyet úgy gondolja, hogy hozzá kell adni a válaszhoz?
Válasz
Jerry válaszához hozzá kell adni, hogy a víz párolgásának mennyisége a nyomástól is függ.
A forráspont meghatározásának egyik módja valójában az a hőmérséklet, amelyen a gőznyomás megegyezik a légköri nyomással. Tehát valójában forraljon vizet szobahőmérsékleten .