A $ \ ce {NO3 -} $ sók összes példája vízben oldódik (amiről csak tudok). Ez mindig így van, vagy van olyan só, amely nem oldódik fel a vízben?
Ha igen, mi az oka ennek?
Válasz
Nem, a helyes módja a $$ \ mathrm {A ~ ~ mathbf {szervetlen} ~ nitrát ~ szinte mindegyike a sók ~ oldódnak ~ a vízben.} $$
A szerves nitrát sók családjai általában az azolok és imidazolok nitrátjai. Néhány világos példa: ( R ) & ( S ) -mikonazol-nitrátok, izokonazol-nitrát és ökonazol-nitrát. Econazol-nitrát (Egyéb nevek: Spectazole , EN) a leggyakoribb szerves nitrát só, és úgy gondolják, hogy vízben nagyon kevéssé oldódik, kevesebb, mint $ 0.1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )
Szervetlen nitrát-sókban, kissé türelemmel, Észrevettem, hogy bárium-nitrát , higany (I) nitrát és kobalt (III) -nitrát a legkevésbé oldható a monoatomos kationos nitrát-sókban. Az oldhatatlanság szélén vannak, de még mindig nem nevezném oldhatatlannak, mivel
- oldhatóságuk STP-nél nem olyan alacsony; valahol $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ körül. (< $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ vízben lebomlik, így az az RSC szerint )
- Oldékonyságuk a hőmérséklet függvényében nagymértékben növekszik.
Az ok, mondod?
Nos, gondoljunk csak rá miért oldódik az egyik vegyület vízben, míg a másik nem “t”. Amikor egy ionos vegyület képződik, energia szabadul fel. Ezt úgy hívják, hogy Rács entalpia állandó nyomás alatt. A rács különálló ionokból történő képződésének folyamata általában erősen exoterm. Ezért, amikor egy ionos vegyület feloldódik a vízben, és amikor ez a rács “felszakad”, a reakció erősen endoterm lenne.
Tehát a vízben való oldódáshoz az ionoknak „felül kell kerekedniük” a rács energiáján. Hogyan? Természetesen a vízmolekulák és az ionok közötti nettó vonzerőknek erősebbeknek kell lenniük. Ez a vonzalom egy nagyon nagyon gyenge kötés egyfajta képződése (és gyengesége az oka, hogy “nem kategorizálják annak), és ezért exoterm. Ezt az energia felszabadulást, amikor a feloldódás bekövetkezik, ún. hidratáló entalpia , feltéve, hogy az ionok gáz halmazállapotúak.
Tehát a nitrát egy igazán nagy anion, egyetlen töltéssel. A negatív töltés kisebb koncentrációja viszonylag kisebb rács-entalpiákat eredményez. A hidrogénkötések vízzel való létrejöttének lehetősége növeli az oldhatóságot azáltal, hogy növeli a hidratálási entalpiát.
Ez “miért oldódik szinte az összes nitrát.
Megjegyzések
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ valószínűleg hozzáadhatók a listához … Hogy idézzek egy diáktársamat az ionlottó gyakorlati tanfolyamon. ' Megtalálta a nitrátot, nem oldódott fel; csak egy oldhatatlan nitrát. ' (Megjegyzés: Arra gondolt, hogy nem kaptunk volna másokat.)
- Megújítom az előző megjegyzésemet. A $ \ ce {BiONO3} $ gyengén oldódik ($ 3,2-szer 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) a $ a-nál (\ ce {H3O +}) = 0,025 $, az oldhatóság csökken a magasabb $ \ mathrm {pH} $ értékkel.
- Nitron (1,4-difenil-3- (fenilamino) -1H-1,2,4- triazolium belső só) szinte oldhatatlan nitrátot képez.