Ha azt mondjuk, hogy a „kálium” reaktív, akkor káliumatomra vagy tömeges káliumra utalunk, mint a szilárd fémben? Más szóval, a „kálium” atomtípusra vagy káliumatomok agglomerációjára utal?
Megjegyzések
- Általában a tömegre vonatkozik, de soha nem lehet biztos benne. Emiatt és más okok miatt az " reaktív " szó inkább zavaró, mint értelmes, ezért jobb kerülni kell.
Válasz
A reaktivitás homályos fogalom a kémia területén. Inkább zavaró, mint hasznos. A reaktivitás magában foglalja mind a termodinamikai, mind a kinetikai tényezőket, megjósolja, hogy egy kémiai vegyület kémiai reakción megy-e keresztül (akár önmagában, akár más vegyületekkel együtt), vagy sem, és ha igen, milyen gyorsan megy végbe a reakció, azaz a reakció sebessége. p>
A reaktivitást két vagy több kémiai reakció sebességének összehasonlítására vagy tanulmányozására is használják. Például, ha azt mondjuk, hogy a HBr eaktivitása több, mint a HCl reaktivitása – itt arra hivatkozunk, hogy a komplex milyen gyorsan ad sav-bázis reakciót .
A reaktivitás néha tömegesen, néha pedig egyetlen molekulára, de többnyire tömegként említik, de nem kiszámítható.
A tiszta vegyületekben a reakcióképességet a minta fizikai tulajdonságai szabályozzák. Például egy minta nagyobb fajlagos felületre történő őrlése növeli annak reaktivitását. A tisztátalan vegyületekben a reakcióképességet a szennyező anyagok beépítése is befolyásolja. Kristályos vegyületekben a kristályos forma is befolyásolhatja a reaktivitást. A reaktivitás azonban minden esetben elsősorban a vegyület szubatomi tulajdonságainak köszönhető.
Megjegyzések
- Sziasztok! így jelenleg a redox reakciókról tanulok. Tehát a „káliumatom oxidációs állapota” megegyezik-e a „kálium oxidációs állapotával”?
- A kálium egyetlen oxidációs állapota +1. Nem mehet magasabb értékekre, például +6-ra !!!
- @Maurice Köszönöm, hogy rámutattál, elfelejtettem, miért tettem ezt ott.
Válasz
Amikor azt mondjuk, hogy a kálium reaktív, akkor nyilvánvaló, hogy reaktívabb, mint a nátrium. Ez könnyen bizonyítható a tantermekben, ha ebből a fémből egy kis darabot (legfeljebb 0,1 g) egy kád hideg vízbe csepegtetünk.
A nátrium viszonylag nyugodtan reagál, olvadva és gyorsan mozogva a víz felszínén, hidrogéngázt H2 eredményezve, amelyet gyufával fel lehet gyújtani. A H2 láng egy vagy két milliméter magas. Marad és rendszertelenül mozog a nátriumgömb körül. Az egész nem veszélyes. Megéri a fáradságot egy osztályteremben megmutatni. Nem keletkezik füst. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
A kálium olyan hevesen reagál a vízzel, hogy mindkettő a fém és a gáz úgy veszi fel a tüzet, hogy ez veszélyes reakció. Intenzív füst keletkezik, kálium-oxidból, hidroxidból és KO2 szuperoxidból, amelyek maróak és mérgezőek. Nem szabad egy hétköznapi tanteremben megmutatni. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Ne próbáljon 0,1-nél többet használni g ilyen fém. A reakció nagyobb mennyiségekkel robbanásveszélyesvé válik.