között, úgyhogy tudom hess törvénye közvetett módszer a reakcióhő megkeresésére a 2+ termokémiai egyenlet ismert reakcióhőjének felhasználásával, így a képlet delta reakcióhő = képződési entalpia (termék) – képződési entalpia (reagens). akkor a kötési entalpia a következő képlettel is megtalálja a reakcióhő változását: a reakcióhő változása = megszakadt kötések (reagens) – kialakult kötések (termék). Ha negatív, akkor exoterm és ha pozitív, akkor endoterm. a két koncepció közötti kapcsolatra, mivel inkább ellentétesek egymással … Kérem, segítsen! Köszönet!
Válasz
Ön zavartak abban, hogy miért veszünk “reaktánsokat mínusz termékeket”, amikor a reakció entalpiáját a kötési entalpia alapján számoljuk ki.
Tekintsük referenciaállapotként az összes reagensünket és pro csatornák atomi állapotukban , vagyis minden kötés megszakadt. A kötés kialakítása energiát szabadít fel, így a reagenseknek és a termékeknek mindez negatív entalpia $$ \ Delta H = – \ összeg \ Delta H_ \ text {kötések} $$ ehhez a referenciaállapothoz képest. A reakció entalpiája továbbra is $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {kötvények, prod} – \ bal (- \ sum \ Delta H_ \ text {kötések, reac} \ jobb) \ \ & = \ összeg \ Delta H_ \ text {kötvények, reac} – \ összeg \ Delta H_ \ text {kötvények, prod}, \ end {align *} $$
tehát az Ön által rámutatott következetlenség csak a mínuszjel elhanyagolása.
Válasz
ΔH a reakció kötési entalpia = Σ kötési entalpia (termékek) – Σ kötési entalpia (reagensek) értéke.
Ezért, ha a termékek alacsonyabb energiájúak, mint a reagensek, a reakció exoterm lenne, ezért ΔH negatív lenne.