Megpróbálom megérteni, van-e összefüggés a gőz fajhője és a telített gőz entalpiája között.
Például a folyékony halmazállapotú víz fajlagos hője 20 $ ^ {\ circ} C $ értéken:
$ C_p = 4,18 kJ / kg / K $ folyékony víz esetén
De a gőz, ugyanazon a hőmérsékleten, jóval alacsonyabb
$ C_p = 1,87 kJ / kg / K $ a gőzért
-
Miért alacsonyabb a gőz fajhője?
-
Van-e mód arra, hogy a telített entalpia segítségével kiszámíthassam a gőz fajlagos hőjét?
$ 20 ^ {\ circ} C $ -nál a telített folyadék entalpiája: $ h_f = 83,915 kJ / kg $, a telített gőz entalpiája pedig: $ h_g = 2537,4 kJ / kg $ és a párolgási entalpia $ h_ {vap} = 2453,485 kJ / kg $
Ezeket az értékeket egyszerűen megszerezhetem a $ h_f = C_pT $ és $ h_g = C_pT + h_ {vap} használatával $, amint látható itt .
Hogyan lehet megszerezni a Steam fajlagos hőjét? Van-e valamilyen módszer arra, hogy ezt az 1,87 kJ / kg / K értéket megkapjuk?
Köszönöm!
Válasz
Az anyag fajlagos hőjét állandó nyomáson a következőképpen határozzuk meg: : $$ C_p = \ balra (\ frac {\ részleges h} {\ részleges T} \ jobbra) _p $$ Tehát ahhoz, hogy telítettségnél (vagy a telítettség felett, a túlhevített régióban) megkapja a gőz hőjét hogy a táblázatokat állandó nyomáson túlhevített gőzökhöz használják, és az entalpia számszerű megkülönböztetését a hőmérsékletre való visszahatással.
Megjegyzések
- Köszönjük! Tehát azt hiszem, nincs közvetlen kapcsolat a folyékony víz Cp-je és a Cv vagy a gőz között, igaz?
- Ez helyes.