Ho posto questa domanda al Seasoned Advice SE e ho pensato di poter ottenere ulteriori informazioni qui.
Tradizionalmente il mais preparato viene cotto in una soluzione di idrossido di calcio per renderlo più digeribile, ma quando la mia ricerca di $ \ ce {Ca (OH) 2} $ ha raggiunto un punto morto, ho iniziato a pensare: potrei fare un sostituto con roba che ho già (idrossido di sodio, che uso per la preparazione di pretzel / sapone; e cloruro di calcio, per la preparazione)?
Il mio pensiero era che, dopo la dissoluzione, idrossido di sodio più cloruro di calcio avrebbero fornito lo stesso ioni (sebbene non necessariamente nella stessa concentrazione) come idrossido di calcio e cloruro di sodio. Dato che ad un certo punto avrei comunque aggiunto sale a questa ricetta, non ho visto alcun danno.
È fattibile o sono fuori base nella mia comprensione chimica di questo? , cè qualche considerazione chimica che “non ho preso in considerazione?
Risposta
La tua idea sembra perlopiù valida, ma una cosa che dovresti considerare è la solubilità dellidrossido di calcio (noto anche come calce spenta). È abbastanza basso.
Quella bassa solubilità ti offre unopportunità. Se hai cloruro di calcio e idrossido di sodio, puoi mescolare soluzioni sature di entrambi e dovrebbe formarsi un precipitato bianco. Il precipitato è lidrossido di calcio. Puoi quindi rimuovere lidrossido di calcio precipitato, lavarlo con acqua ghiacciata e poi “avrai $ \ ce {Ca (OH) 2} $! A demo di YouTube di questa idea fornisce alcuni dettagli in più.
$$ \ ce {CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) – > 2NaCl (aq) + Ca (OH) 2 (s)} $$
Penso che questo metodo sia preferito perché la bassa solubilità dellidrossido di calcio rispetto allidrossido di sodio limita naturalmente la sua alcalinità e corrosività. Sarebbe troppo facile da usare indesiderabile (e forse anche pericolosi) livelli di NaOH se hai commesso un errore in quanto hai usato per nixtamalification. Inoltre, semplicemente mescolando NaOH e cloruro di calcio e usando il liquido lattiginoso risultante come sostituto dellidrossido di calcio avrà troppo sale (NaCl ) si presenta come un buon sostituto. Oppure, al contrario, se si abbassa la quantità di NaOH e cloruro di calcio dove la salsedine è tollerabile, si avrà poca alcalinità.
Commenti
- Capisco. Grazie per il consiglio. Quanto sarebbe completa questa reazione? Ad esempio, se misurato con precisione, finirei con un Ca (OH) abbastanza vicino al 100% < sub > 2 < / sub > e acqua salata alla fine? O ci sarebbero quantità significative di ioni calcio, idrossido, sodio e cloruro rimasti nellacqua?
- Potresti calcolarlo se lo desideri dal prodotto di solubilità dellidrossido di calcio. Con un calcolo molto approssimativo della busta, se si usasse 1 cloruro di calcio molare e 2 molari di idrossido di sodio, la concentrazione di ioni calcio rimasti nella soluzione sarebbe di circa 10 millimolari. Cioè, la reazione dovrebbe essere completa al 99%.
- Ho ragione che idrossido di calcio ' s la solubilità diminuisce allaumentare della temperatura? Se è così, potrei spingere la reazione ancora più lontano facendo bollire la soluzione?
Risposta
Se lo scopo è puramente per la sperimentazione, la risposta di cui sopra è la strada da percorrere. Tuttavia, se hai solo bisogno di idrossido di calcio, puoi acquistarlo in un formato alimentare chiamato Cal Mexicana , che viene utilizzato per rimuovere le bucce di mais prima di preparare la farina di mais per le tortillas con un ulteriore vantaggio di aumentare la biodisponibilità della niacina nel mais.
So che la domanda è vecchia, ma qualcuno che ha solo bisogno di idrossido di calcio per dire regolazione del pH idroponico / acquaponico, questa è una soluzione sicura ed economica.
Commenti
- Grazie, il problema era sempre la disponibilità. Sapevo che quello che stavo cercando era decapaggio lime o cal o qualsiasi altra cosa, semplicemente non era disponibile in nessun negozio vicino a me e quindi ho pensato che piuttosto che ordinarlo online, ho vedrei se potessi farcela con quello che avevo a portata di mano (quindi è stato un po un esperimento).