Ho la reazione $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ dove $ K = 4.5 \ times10 ^ 9 $ a $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
La prima domanda era trovare $ K_p $ che so essere $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ dove $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ e $ n = 1-2 = -1 $. Inserisci i numeri e ottieni $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Ora arriva la seconda domanda ed è qui che mi blocco:
Moli uguali di $ \ ce {CO} $ e $ \ ce {Cl2} $ vengono fatte reagire a $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Se la pressione totale allequilibrio è 5,0 atm, calcola le pressioni parziali di equilibrio dei gas.
Ho provato diverse soluzioni, in cui sono finito con un risposta sbagliata o finire in un vicolo cieco. Semplicemente non capisco come risolvere questo problema.
Risposta
Le equazioni di cui hai bisogno sono $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1.47 \ cdot10 ^ 8 $$ e $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5.0 ~ \ text {atm} $$ Inoltre, $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ implica p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, rendendo il sistema risolvibile.