$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106.48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
Fondamentalmente ho già risposto, ma ero un po confuso sul risultato, perché non so se esiste un legame negativo, perché conosco lenergia data alla “dissociazione” di un legame o la sua “formazione”, ma qui è data lenergia per la formazione di cloro e carbonio, non so se è la stessa della formazione del legame oppure no!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106,48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Devo prendere $ \ triangolo H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ uguale a $ \ triangolo H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? In questo caso lo moltiplicherò per $ 2 $, non $ 4 $.
- Dovrebbe essere $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ preceduto da un meno $ – $ o da un più $ + $, perché non so se è unenergia necessaria per formulare $ \ ce {CCl4} $? Non sto dicendo che lentalpia del legame dovrebbe essere negativo, ma la direzione.
Risposta
Utilizzo dei dati forniti
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Commenti
- Salve signore, grazie per la risposta, può spiegarmi perché hai moltiplicato il $ \ triangolo H ^ ° _f (Cl (g )) $ per $ (2) $, & Perché hai messo $ (-) $ prima di $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ dipende dalla stechiometria e ho sottratto lentalpia della formazione del legame perché questo è il " perso " energia che manca su RHS dellequazione. Quando si forma il legame, lenergia viene persa dal lato sinistro in calore. Immaginare che RHS abbia meno energia di LHS, quindi ho bilanciato lenergia totale.
- che ' sembra logico ora, ma ancora perché $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. possiamo dire che $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ triangle {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & grazie Signore per il tuo tempo.
- Stai tenendo conto dellenergia qui quindi $ 2 $ è lì perché hai formato 2 moli di cloro gassoso.
- ma dice $ 2 {} Cl_2 $ That ' s Gonna Give Us $ 4 Cl $ se questo ' è possibile, perché dice $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $