Come fanno a raggiungere un punto di congelamento di ~ -60F per CaCl2 & H20?

Cosa mi manca? Non riesco a conciliare la differenza tra ciò che Internet dice che il punto di congelamento di CaCl2 è rispetto al calcolo, il che significa che il mio calcolo deve essere disattivato, ma non sono sicuro di come.

Calcolo di esempio:

  • Un soluto di 1700 g di CaCl2 equivarrebbe a ~ 15,32 Moli a 110,98 massa atomica.
  • Mescolare in 1 gallone di acqua, o 3,785 kg.
  • Questo rappresenta un ~ 31% di soluzione (1700 / (1700 + 3785))
  • La molalità sarebbe 4,047 (15,32 / 3,875)
  • Con un Van “t Hoff di 3 …
  • La depressione del punto di congelamento sarebbe -22,52 ° C (3 * 1,855 * 4,047)

Penso che sia tutto corretto, ma quando guardo le tabelle online mostrano che una soluzione di CaCl2 al 31% avrebbe un punto di congelamento di ~ -34 ° C – ~ -37 ° C

Questi siti mostrano una concentrazione del 30% per avere un punto di congelamento di ~ -46.1C:

Risposta

Loro non ho trovato il numero. Sono scesi in campo e lhanno effettivamente misurato . La chimica è una scienza sperimentale, sai.

I tuoi calcoli vanno bene; è solo che non avrebbero mai supposto di funzionare in primo luogo. Quando si calcola la depressione del punto di congelamento in questo modo, si utilizza l approssimazione lineare e tutte le approssimazioni hanno i propri limiti. Non puoi applicarlo a una soluzione concentrata; lerrore sarà troppo grande, proprio come hai osservato.

Guarda i grafici vicino ai tuoi collegamenti, sono piuttosto lontani dallessere lineari; sono piegati. (Potremmo applicare qualche gesto della mano sul fatto che molarità e molalità non sono la stessa cosa, ma non spiega completamente leffetto). Guarda langolo sinistro del grafico con una lente dingrandimento (immagine correlata: Perché aumentando le concentrazioni di cloruro di zinco non diminuisce linearmente il punto di congelamento? ). Come chiameresti quella sezione della curva? Quasi lineare, diciamo? Bene, è lì che la nostra approssimazione è quasi precisa.

Così va.

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