Il mio insegnante mi ha detto che il neon ha un raggio atomico maggiore del fluoro. Sono del parere che sia semplicemente una conseguenza del modo in cui definiamo il raggio atomico e che usiamo il raggio delle pareti di Van der per il neon che è maggiore del raggio covalente del fluoro.
Ha anche detto che il raggio di un anione 1-fluoro è più di un atomo di neon sfruttando il fatto che sono specie isoelettroniche e che poiché il neon ha una carica nucleare più alta, si attiverà i 10 elettroni in più del fluoro.
Ma quale definizione di raggio atomico sto usando per il neon adesso? Non dovremmo sempre usare la definizione delle pareti di Van der per i gas nobili? Nel caso in cui usiamo il raggio delle pareti di Van der dellatomo di neon e il raggio ionico dellanione fluoro, come dovrei confrontare questi due e venire alla conclusione che lanione fluoro è maggiore?
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- Il raggio atomico del neon è inferiore al fluoro. periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
Answer
I raggi atomici non possono essere definiti in modo univoco né accurato. Tuttavia, generalmente esiste una differenza molto grande tra i raggi covalenti, di van der Waals e ionici.
Quindi, per quasi tutte le definizioni di rispettivi termini il raggio covalente del fluoro sarà inferiore al raggio di van der Waals del neon. Allo stesso modo, il raggio ionico dello ione fluoruro sarà maggiore del raggio di van der Waals del neon. La ragione di questultimo è la carica nucleare più alta neon.
Tuttavia, la maggior parte delle fonti elenca un raggio di van der Waals leggermente più piccolo per il fluoro rispetto al neon, ma un raggio covalente leggermente più grande per il fluoro rispetto al neon. Quindi, quando confronti i raggi devi specificare attentamente di che tipo di raggi stai parlando.
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- Quindi possiamo generalizzare per dire che il il raggio atomico del fluoruro è maggiore del neon (purché ' t paragoni il raggio di van der Waals.)?