Nel mio libro di testo, è dato che la tendenza della basicità degli elementi del gruppo 15 è $$ \ ce {NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ Inoltre, si dice che il carattere riducente diminuisca nel gruppo . (Che è la capacità di perdere $ \ ce {e -} $) Dà anche (su una pagina diversa) che $ \ ce {H3PO3} $ e $ \ ce {H3PO4} $ sono rispettivamente di- e tri-basic.
Lacido fosforico (presumibilmente, una base di Brønsted-Lowry) ha una basicità di 3. Ciò implicherebbe che la basicità è una proprietà degli acidi. Tuttavia, lammoniaca (che è una base di Lewis) ha la più alta basicità. Inoltre, una rapida ricerca su Google della definizione di basicità afferma: “La basicità è il numero di atomi di idrogeno sostituibili da una base in un particolare acido”.
La mia domanda è: in che modo lammoniaca (una base di Lewis) ha una basicità (cioè carattere acido) … non dovrebbe essere una base debole? O la mia comprensione della definizione di basicità è sbagliata?
Commenti
- Equivoco al suo meglio.
- related chemistry.stackexchange.com/questions/16804/…
Risposta
Il problema è che basicità ha un paio di significati e devi essere in grado di capire dal contesto cosa significa.
Il primo è logico e viene utilizzato per descrivere quanto sia basilare una base. Questa è la tendenza che hai menzionato riguardo agli idruri del gruppo 15. (Nella mia esperienza, questo è di gran lunga luso più comune della parola.)
Il secondo è un po confuso ed è usato per descrivere quanti protoni di un acido possono essere rimossi neutralizzando con la base . Ad esempio, $ \ ce {HCl} $ ha un protone acido, quindi è monobasico; $ \ ce {H2SO4} $ ha due protoni acidi, quindi è bibasico.
Commenti
- Quindi, basicità può significare sia la forza del acido oltre che base? Il significato cambia quando si parla di un acido di Lewis o di una base di Bromsted? Colpa mia .. lerrore è da parte mia e non dal mio libro di testo. ' lo modifico adesso.
- Non si tratta della forza dellacido. È semplicemente una misura di quanti protoni possono staccarsi; non dice nulla su quanto sia difficile togliere quei protoni. Lacido acetico e lHCl sono entrambi monobasici, ma lacido acetico è un acido debole e lHCl un acido forte.
- Va bene. La mia domanda è venuta fuori sbagliata. Lasciatemi riformulare.
- Quindi, basicità può significare sia quanto è acido un acido sia quanto è basilare una base? Il significato cambia quando si parla di acidi o basi nella teoria acido-base di Lewis o nella teoria della base acida di Bromstead-Lowry?
- Il significato di basicità numero uno si applica a tutti i tipi di basi, sebbene sia principalmente applicato a Basi Bronsted. Il significato non cambia a seconda del tipo di base. Il significato di basicità numero due si applica solo agli acidi di Bronsted.