Commenti
- A rigor di termini, in generale puoi ' t determinare la configurazione elettronica dello stato fondamentale di un atomo mediante metodi qualitativi argomenti, e per gli ioni diventa ancora più difficile. ' siamo fortunati che il principio aufbau funzioni altrettanto bene per quanto è semplice, ma rende molte persone troppo sicure della sua forza.
- Utilizza latex e accorcia la configurazione al gas nobile più vicino per brevità.
Risposta
La configurazione elettronica del cobalto è $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $ gli elettroni con lenergia più alta verranno strappati e la configurazione elettronica dellargon è quindi molto stabile con lo scandio avrai facilmente $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
Per il Cobalt è un po più difficile, come scrivi la configurazione non riesci a trovare una risposta corretta. Per tutti gli elementi prima fai prima la configurazione usando la regola di Klechkovsky e dopo aver messo tutti gli orbitali per numero quantico principale crescente.
Quindi la configurazione del cobalto è $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $ allora se prendi due elettroni dallorbitale $ \ ce {4s} $ hai una configurazione stabile per il $ \ ce {Co (II)} $ ione. Non puoi prenderli dallorbitale $ \ ce {3d} $ (anche se $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ sembra stabile perché $ \ ce {3d} $ orbitale è pieno a metà quindi lo spin è massimo) perché la sua energia è minore dellenergia dellorbitale $ \ ce {4s} $.
Puoi trovare il cobalto in diversi stati di ossidazione da $ \ ce {+ I} $ a $ \ ce {+ IV} $ ma dipende da cosa hai nella tua soluzione o nel tuo gas se tu avere un gas.
NB: Ricorda che la configurazione degli elementi è data se fase gassosa, quindi per esempio la configurazione più stabile del ferro rame è per $ \ ce {Cu ^ +} $ e non per $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ è stabile in acqua, quindi la risposta potrebbe dipendere dal problema che hai.
Spiegazione per il rame:
Stabilità in condizioni acquose dipende dallenergia di idratazione degli ioni quando si legano alle molecole dacqua (processo esotermico). Lo ione $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ ha una densità di carica maggiore dello ione $ \ ce {Cu ^ +} $ e quindi forma legami molto più forti rilasciando più energia.
Lenergia extra necessaria per la seconda ionizzazione del rame è più che compensata dallidratazione, tanto che lo ione $ \ ce {Cu ^ +} $ perde un elettrone per diventare $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ che può quindi rilasciare questa energia di idratazione.
Spero che possa aiutarti!