Penso che sarà lineare con una carica negativa sul bromo medio. Qualcuno mi ha detto che è una geometria bipiramidale trigonale con 3 coppie solitarie attorno al centro il bromo e gli altri due bromo sopra e sotto lo rendono lineare. È corretto? Inoltre è solo un legame covalente nella molecola?
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- Prova a cercare la struttura dello ione triioduro.
Risposta
In effetti, lo ione tribromuro ha la formula generica $ \ ce {AX2E3} $ secondo il diagramma di Lewis. Dove $ \ ce {A} $ è latomo centrale, $ \ ce {X} $ un atomo legato a $ \ ce {A} $ e $ \ ce {E} $ una coppia solitaria su $ \ ce {A} $. Utilizzando la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), la geometria di questo ione sarà: 
Quindi, la forma molecolare è lineare, mentre la geometria della coppia di elettroni è bipiramidale trigonale. E i legami nello ione sono covalenti.
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- Mentre VSEPR conclude sulla geometria corretta, il modo in cui è arrivato è semplicemente sbagliato.