Ho appena iniziato a conoscere la chimica redox e i numeri di ossidazione. Posso risolvere la maggior parte delle domande sul numero di ossidazione, ma non so come determinare il numero di ossidazione dello zolfo in $ \ ce {SF6} $. Questo non è un composto ionico e non contiene $ \ ce {H} $ o $ \ ce {O} $, quindi sembra che non ho un punto di partenza.
Se potessi, rispondi alla domanda e fornisci una semplice spiegazione.
Risposta
Nel caso di $ \ ce {SF6} $, zolfo avrebbe il numero di ossidazione di +6 perché la carica applicata al fluoro è +6. Allo stesso modo il fluoro avrebbe di conseguenza un numero di ossidazione di -1 poiché $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(il lato destro è uguale a zero poiché si tratta della carica netta sulla formula chimica complessiva).
Commenti
- Sebbene questa sia la risposta corretta, ' non spiega davvero perché il fluoro è negativo e lo zolfo positivo. Perché ' t zolfo essere -6 e fluoro +1?
- Questo ha a che fare con lelettronegatività, poiché più un atomo è elettronegitivo più è probabile che guadagni elettroni e nella nostra ca se la farina è molto più elettronegitiva dello zolfo. Pertanto, è più probabile che il fluoro acquisisca elettroni dallo zolfo e mantenga una carica -1.
- Il numero di ossidazione ' non ha davvero molto a che fare con il guadagno o la perdita elettroni. Lo zolfo ' in realtà non ha una carica di +6. I numeri di ossidazione sono solo un formalismo per aiutare a bilanciare le reazioni.
- Questo potrebbe essere vero, tuttavia lelettronegatività aiuta a prevedere il tempo, il numero di ossidazione sarà positivo o negativo indipendentemente dal tempo che lo ione '
- In caso di composto covalente, lo stato di ossidazione è determinato dalla scissione dei legami. Durante la scissione di un legame tra due diverse campagne +1 carica per un atomo meno elettronegativo e -1 per un atomo più elettronegativo per legame singolo. Allo stesso modo +2 e -2 per il doppio legame e così via. F è latomo più elettronegativo quindi mostra sempre uno stato di ossidazione -1 perché forma solo un legame singolo.
Risposta
Essendo lelemento più elettronegativo nella tavola periodica (posto nellangolo in alto a destra) il fluoro ha sempre uno stato di ossidazione negativo nei composti oltre a $ \ ce {F2} $ e poiché il fluoro è un alogeno (gruppo $ 17 $) lunico lo stato di ossidazione negativo è $ -1 $.
Quindi il fluoro in $ \ ce {SF6} $ ha uno stato di ossidazione $ -1 $. Quindi possiamo calcolare o. S. per lo zolfo:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Quindi lo zolfo in questo composto ha una o. S. di $ + 6. $