Dati i seguenti dati, come si calcola lentalpia media del legame per $ \ ce {CF} $ legame . Ho provato a impostare le equazioni chimiche e ad applicare la legge di Hess, ma questo non mi porta da nessuna parte.
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ (\ ce {CF4 (g) }) = – 680 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $
Entalpia di legame, $ \ ce {F2 (g)} = + 158 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C (s) – > C (g)} \ quad \ Delta H = + 715 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $$
EDIT: Queste sono le equazioni che ho usato:
$$ \ begin {align} \ ce {C (s) + 2F2 (g) & – > CF4 (g)} \\ [6pt] \ ce {F2 (g) & – > 2F- (g)} \\ [6pt] \ ce {C (s) & – > C (g)} \ end {align} $$
Commenti
- Benvenuto a Chemistry.SE! Hai preso in considerazione la stoiochiometria per $ \ ce {C + 2F2 – > CF4} $?
- @KlausWarzecha Sì, ma io ' non riesco ancora a ottenere una risposta. Sto adottando lapproccio corretto utilizzando la ' legge di Hess?
- Usare la legge di Hess ' va bene! Hai considerato di avere 4 $ \ ce {CF} $ obbligazioni?
Risposta
Il tuo approccio a usare la legge di Hess è ragionevole!
\ [\ Delta H_r = -680 – (715 + 2 \ cdot158) = -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]
Questa è lentalpia per $ \ ce {CF4} $ – una molecola con quattro $ \ ce {CF} $ obbligazioni.
Lentalpia media del legame $ \ ce {CF} $ è inferiore:
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1 }} \ circa 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]