Energia di legame degli ioni di ossigeno molecolare

Tre delle energie di legame di $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ hanno valori di circa $ 200, 490 $ e $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Il valore per una delle specie è incerto e, quindi, non dato. Scrivi le energie di legame di ogni composto.

Il mio tentativo

So che maggiore è lordine di legame di un composto, maggiore è la sua energia di legame. Quindi lordine delle obbligazioni di $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ sono rispettivamente $ 2, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $.

Tuttavia non sono sicuro di quale energia di legame non sia nota. Penso che potrebbe essere $ \ ce {O2 ^ {+}} $ poiché è instabile, tuttavia è solo unipotesi totale.

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Cè un modo per dedurre logicamente quale sia, o è questa una di queste cose che dovremmo solo sapere?

Commenti

  • Sarebbe piuttosto strano; perché quello con il legame più forte di tutti sarebbe instabile? In effetti, ci sono composti con $ \ ce {O2 +} $, come $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Inoltre, ci sono sicuramente composti con $ \ ce {O2 -} $ e $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, e sento un po di $ \ ce {O2} $ in giro mentre io scrivi questo. Sono tutti stabili e abbastanza conosciuti.
  • a) piccoli dianioni tendono a espellere un elettrone nel vuoto b) lenergia di legame è ben definita (e facilmente misurabile) per la molecola / ione libero nel vuoto
  • Non cè ' motivo per speculare sui motivi per cui idn ' t mettere quello specifico. ' sono solo compiti per casa e ' dovresti trovare la correlazione tra lordine dei legami e lenergia.

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