Il cloruro di bario è rappresentato come $ \ ce {BaCl2} $.
Poiché il cloro è una molecola biatomica, dovrebbe essere indicato come $ \ ce {Cl2} $.
Formulando, otteniamo
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Elemento & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Incrociando le valenze di bario e cloro otteniamo $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — in contrasto con la formula accettata di $ \ ce {BaCl2} $. Comè possibile?
Commenti
- Nel cloruro di bario, il cloro non ha la forma di una molecola biatomica. Pensa a come si formano i composti ionici.
- @TIPS Come si formano in questo caso?
- La valenza è una proprietà di un elemento, non una molecola.
- @IvanNeretin Come si ottiene la formula per il cloruro di bario allora?
- Proprio come hai fatto tu, tranne che ' non menziona $ \ ce {Cl2} $ a tutti. Cè solo Cl, la sua valenza è 1, e poi cè Ba con valenza 2, quindi …
Risposta
Il composto cloruro di bario non è la stessa cosa di bario e cloro mescolati insieme.
Quando reagiscono, un atomo di bario cederà due elettroni per formare unazione e una molecola di cloro raccoglierà due elettroni per formano una coppia di ioni cloruro: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Quando hai entrambe queste cose contemporaneamente, gli elettroni vengono “consumati” alla stessa velocità con cui vengono “prodotti”, quindi non compaiono affatto in il risultato: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ che forma un reticolo ionico quando è solido. Poiché questo reticolo ha una carica complessivamente neutra , le sue cariche ioniche devono essere bilanciate con coefficienti interi.
Stranamente, questi coefficienti sono $ 1 $ e $ 2 $ rispettivamente per $ 2 + $ e $ 1- $, quindi vengono applicati agli ioni che trasportano quelle cariche. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ o più semplicemente e direttamente: $$ \ ce {BaCl2} $$
Commenti
- Se tu pensa di avere la reazione giusta, dovresti essere in grado di fornire le mezze equazioni per essa, in modo tale che la conservazione dei numeri atomici e la conservazione della carica netta valgano. La formula proposta richiederebbe qualcosa per rompere almeno uno, probabilmente entrambi.
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Quando il cloro è nel suo stato libero è biatomico. Ma quando reagisce con il bario non è nella forma di $ \ ce {Cl2} $. Sarà nel suo stato ionico che è $ \ ce {Cl -} $. Lo stesso vale per Bario. Il bario è mono-atomico e il suo stato ionico è $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Il bario dà un elettrone a un atomo di cloro e un altro elettrone a un altro atomo di cloro, poiché la valenza del cloro è 1, quindi è $ \ ce {BaCl2} $.