Quale delle seguenti è la migliore descrizione della disposizione degli atomi di fluoro attorno al atomo di arsenico in una molecola di $ \ ce {AsF5} $?
( a ) bipiramide trigonale
( b ) ottaedro
( c ) tetraedro
( d ) piramide quadrata
( e ) pentagono planare
La risposta corretta è ( a ).
So che la risposta non può essere ( b ), ( c ) o ( e ) poiché lottaedro richiede 6 ligandi e il tetraedro richiede 4 ligando, e il pentagono planare è osservato solo in $ \ ce {[IF5] -} $ e $ \ ce {[XeF5] -} $. Ricordo che i metalli di transizione della prima riga preferiscono il bipiramidale trigonale configurazioni, quindi trigonale bipiramidale è la geometria più probabile, ma non sono sicuro del motivo per cui questo è vero?
Qualsiasi aiuto sarebbe molto apprezzato.
Commenti
- ' avresti bisogno di coppie singole per essere diverse.
- Evita di utilizzare Latex nei titoli a causa di problemi di ricerca
- Dovrebbe esserci un argomento vincolante per un caso che non si adatta al altro se sono informato correttamente. Ma poi di nuovo, $ \ ce {AsF5} $ pseudorotazioni, non è vero?
- $ \ ce {AsF5} $ ha una struttura bipiramidale trigonale con i legami assiali leggermente più lunghi dei legami equatoriali. Latomo $ \ ce {As} $ è $ \ ce {sp ^ 2} $ e il legame ipervalente è coinvolto nei due legami assiali. Dai unocchiata a questa precedente descrizione del legame ipervalente in $ \ ce {PCL5} $ per capire cosa sta succedendo qui.
Risposta
Non ci sono coppie solitarie in $ \ ce {As} $ dopo che forma un legame con ciascuno dei cinque $ \ ce {F} $.
Quindi, il numero di coppie solitarie di elettroni attorno allatomo centrale ($ \ ce {As} $) è zero e il numero di legami sigma che latomo centrale forma è cinque ( un singolo legame ha solo un $ \ sigma $ -bond).
Quindi il numero di ibridazione di $ \ ce {As} $ in $ \ ce {AsF5} $ è $ 0 + 5 = 5 $ e segue la geometria di ibridazione $ \ ce {sp ^ 3d} $ senza alcun cambiamento nella forma effettiva a causa dellassenza di coppie solitarie.
Quindi, ha una struttura bipiramidale trigonale: due $ \ ce {F} $ ioni nelle posizioni assiali e altri tre in posizioni equitoriali.
Commenti
- Sebbene libridazione sia un concetto molto comune (ma di gran lunga troppo semplice) e il domanda è stata posta in termini di teoria VSEPR, esso è essenziale sottolineare che cè poco o nessun coinvolgimento degli orbitali d nel legame di quella molecola.
- @Nij Assicurati di utilizzare
mhchemper qualsiasi occorrenza di elementi chimici, non ' lasciarli semplicemente in modalità matematica.