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- I ' Non sono sicuro di quale sia esattamente la tua difficoltà. Se ' hai già eseguito la struttura di Lewis, allora sai che lo ione bromato ha un aspetto questo . Tre atomi terminali + una coppia solitaria indicano che questo ione poliatomico è del tipo AX3E1. Secondo questa tabella , questa è una piramide trigonale. Allora qual è esattamente il problema? A che scopo servono questi calcoli?
- @Jan Sono un po riluttante ad ammettere che si tratta di un duplicato. La ragione di ciò è che la domanda di destinazione è contorta con informazioni inutili di une-mail allievo-insegnante avanti e indietro ed è difficile trovare la domanda effettiva. Mi piace la tua risposta e preferirei vederla qui.
- @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)
Risposta
Esiste un modo semplice per calcolare quanti legami sono necessari per formare una struttura di Lewis e quante coppie solitarie rimangono. Sono quattro semplici passaggi:
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Quanti elettroni di valenza abbiamo? (somma)
Per il bromato, il calcolo è:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
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Quanti elettroni di valenza sono richiesti per ottetti interi / doppietti di idrogeno?
Ciò equivale a $ 2 milioni + 8n $, dove $ m $ è il numero di idrogeni e $ n $ il numero di altri elementi.
$$ 4 \ volte 8 = 32 \ tag {2} $$
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Quanti elettroni mancano? Questi saranno condivisi, cioè formeranno legami covalenti. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {pair} \ tag {3} $$
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Quanti elettroni sono rimasti? Questi formeranno coppie solitarie. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pair} \ tag {4} $$
Per fortuna, sapendo che la struttura generale è “alogena al centro, atomi di ossigeno intorno” e sapendo che ci sono tre atomi di ossigeno, questo ci mostra chiaramente che tutti i legami $ \ ce {Br-O} $ sono legami singoli. Lalogeno avrebbe quindi bisogno di unaltra coppia solitaria per essere soddisfatto, le restanti nove coppie solitarie andranno ai tre atomi di ossigeno (3 ciascuno). Questo ci porta alla seguente struttura finale di Lewis:
(Sfortunatamente, i $ 2 + $ sullo iodio e la sua coppia solitaria rimanente si intersecano nellimmagine. Originariamente preso da una risposta sullo iodato, quindi lo iodio centrale. Sostituiscilo con bromo per ottenere il bromato.)
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- Grazie, è stato molto utile! Secondo questo, la geometria molecolare di ClO2- sarà lineare? elettroni di valenza = 20, elettroni che dobbiamo formare ottetti: 3×8 = 24, elettroni che ' mancano: 24-20 = 4 o 2 coppie ed elettroni che formeranno coppie solitarie: 20 -4 = 16 o 8 paia
- @MariaP No, sarà piegato; avrai due coppie solitarie con il cloro (e tre per ossigeno). I composti lineari sono molto rari per atomi puramente a legame singolo; per quanto ne so, si verificano solo con il berillio. I legami multipli sono una storia diversa.