Un legame covalente implica la sovrapposizione di orbitali mentre un legame ionico implica la separazione della carica.
Perché i legami sono formati dalla sovrapposizione di orbitali più deboli rispetto alla separazione della carica; perché un legame ionico è più forte di un legame covalente?
Commenti
- Questo non è ' sempre true – ad esempio il legame $ \ ce {HH} $ ha unentalpia di 436 kJ / mol mentre $ \ ce {NaCl} $ ha un ' energia di legame ' (entalpia reticolare divisa per sei $ \ ce {Na-Cl} $ ' legami ' per ogni Na o Cl atomo) di 131 kJ / mol.
Risposta
In un legame completamente covalente, hai solo la miscelazione degli orbitali, come hai detto. Ma non è solo questo, hai anche interazioni coulombiane tra i nuclei, che aumentano leggermente lenergia degli orbitali molecolari, il che si traduce in energie asimmetriche .
In un legame completamente ionico hai anche uninterazione coulombiana, ma questa volta con segno diverso, perché hai una carica positiva e una negativa. Queste vogliono essere il più vicine possibile, risultando in una più forte legame.
In generale: Le interazioni coulombiane hanno un impatto maggiore degli orbitali molecolari sullenergia, e quindi sulla forza, di un legame.
È quasi come dire che le forze elettromagnetiche sono più forti delle forze gravitazionali.
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- Grazie, è stato spiegato così bene, mi consiglieresti un buon libro di chimica, ho un pessimo insegnante di chimica …
- Ci sono molti libri in giro, suggerisco di sfogliare la scienza sezione alla prossima u libreria universitaria e scoprire con quale tipo di libro vuoi studiare. Uso questo , copre la maggior parte delle cose che ho imparato durante il mio primo anno di università.
- Se i legami ionici sono più forti, allora perché in una soluzione salina, ' è il legame ionico del ' sale che separa, ma lacqua trattiene la maggior parte dei suoi legami nonostante abbia legami covalenti?
Risposta
Due atomi formeranno sempre (con poche eccezioni di maiuscole / minuscole) i più forti legame tra di loro che possono.
Se formano un legame covalente, è perché il legame covalente è più forte del legame ionico alternativo (almeno dopo aver tenuto conto delle energie di ionizzazione). Ciò è dovuto al fatto che il legame covalente è forte (buona sovrapposizione orbitale) oppure le energie di ionizzazione sono così grandi che supererebbero lentalpia del reticolo ionico.
Se formano un legame ionico, è perché il legame ionico è più forte del legame covalente alternativo. Ciò è dovuto al fatto che il legame covalente è debole (scarsa sovrapposizione orbitale / energie orbitali non corrispondenti) oppure le energie di ionizzazione sono relativamente piccole rispetto allentalpia del reticolo.