Il fluoro sp3 è ibridato in BF3

Per prima cosa: $ \ ce {BF3} $ non è tetraedrico. Non può essere, poiché una struttura tetraedrica richiede un totale di cinque atomi (uno al centro e quattro agli angoli). ^[1] Invece, è trigonale planare. Tuttavia, ciò è di minore importanza.

In secondo luogo, il fluoro non è certamente ibridato sp ³ . In generale, libridazione è determinata dalla geometria e non viceversa, quindi dobbiamo solo stabilire la geometria planare trigonale per arrivare allibridazione sp ² del boro. Tuttavia, questo non ci aiuta per gli atomi terminali in quanto non esiste una “geometria”, solo un singolo partner di legame. In alcuni casi, possono esistere vincoli dovuti a più legami che richiedono orbitali di legame di tipo π. Di nuovo, questo non è il caso dei singoli legami che si basano esclusivamente sul loro σ orbitale.

Invece, lassunto di base dovrebbe essere quello di assumere libridazione a partire da possibile. In questo modo, il tipo di orbitale del fluoro può essere il più basso possibile in energia, il che significa un maggiore guadagno di energia. È facile e possibile presumere che il fluoro si leghi esclusivamente con un orbitale p correttamente allineato e così è.

Nota:

[1]: questa frase dipende dal sistema di classificazione che ti è stato insegnato. Mi è stato insegnato solo a etichettare quelle molecole come tetraedriche che hanno cinque atomi che corrispondono ai quattro angoli più il centro. Se ci sono quattro atomi come nel caso dellammoniaca ( $ \ ce {NH3} $ ), è possibile che la struttura complessiva sia un tetraedro con un angolo rimosso . Ci è stato insegnato a non chiamare questa piramide tetraedrica ma trigonale. Il chilometraggio del tuo insegnante può variare.

Commenti

• Mi oppongo. Ad esempio, NH3 ha solo quattro atomi, eppure è tetraedrico.
• @IvanNeretin Mi oppongo! Abbiamo usato il termine piramidale trigonale per i composti in cui la coppia di elettroni solitari è il “quinto atomo”, poiché gli elettroni non sono visibili nelle strutture e quindi le posizioni degli atomi danno una piramide trigonale più piatta, non un tetraedro.
• Tutto giusto, sono corretto.
• Questa disputa su piramide tetraedrica e trigonale può essere facilmente risolta. Il primo descrive la geometria molecolare (cioè rispetto ai ligandi attorno a un dato atomo centrale) mentre il secondo descrive la geometria elettronica (cioè rispetto alle regioni di densità elettronica attorno a un dato centro).

La risposta è: non sono realmente ibridati sp ³ . Di solito (per i libri di testo di basso livello) il ragionamento va come “poiché abbiamo 1 legame e 3 coppie solitarie, il fluoro ha 4 cose elettroniche => il fluoro è sp ³ “. Ma in realtà, lelemento più vicino è al gruppo 18 (e F è in 17), il meno preferibile diventa libridazione degli orbitali se p. Per il fluoro, questo processo non è (quasi completamente) preferibile, quindi non dovresti considerarlo sp, sp ² o sp ³ ibridato.