Il mio insegnante al college dice che i legami tra metalli e non metalli sono ionici.
$ \ ce { Metallo – Metallo} $ $ \ Rightarrow $ Legame metallico
$ \ ce {Non metal – Non metal} $ $ \ Rightarrow $ Legame covalente
Devo scrivere di $ \ ce {CuCl2} $, e ho trovato in Wikipedia che se sottrai lelettronegatività ottieni il legame che è:
$$ \ chi (\ ce {Cl}) = 3.16, \ quad \ chi (\ ce { Cu}) = 1,90 $$
$$ \ chi = 3,16 – 1,90 = 1,26 $$
$ \ chi < 0,4 \ Rightarrow $ covalente non polare
$ 0,4 < \ chi < 1,7 \ Rightarrow $ covalente polare
$ \ chi > 1.7 \ Rightarrow $ ionic
Quindi dovrebbe essere davvero un legame covalente. Quale è corretto?
Commenti
- Cl e Cu sono quasi posizionati sullo stesso lato della tavola periodica, quindi non sono metalli. Quindi, come previsto dal tuo insegnante e da wikipedia, formeranno un legame covalente. Sì, sono daccordo che il Cu funge anche da metallo, in quanto potrebbe essere un elemento di transizione. Ad ogni modo, i legami sono solo i nomi che diamo, se cè il trasferimento completo di elettroni, lo diciamo come ionico, se cè meno trasferimento di elettroni, lo diciamo come covalente polare, se il trasferimento di elettroni è trascurabile o condiviso, diciamo esso come covalente non polare. In realtà nessun legame è idealmente vero, quindi diventa una convenzione accettare qualcuno di loro che domina.
- @CURIE Il rame è decisamente un metallo, secondo qualsiasi standard. Non dovresti dubitarne per adattare unosservazione a una semplice regola empirica.
- Scusa, se il mio commento è fuorviante o se è previsto erroneamente.
- Dovresti essere molto attenzione a estrapolare un significato fisico dal confronto delle elettronegatività perché EN è essenzialmente un valore arbitrario in cui tutto è definito luno rispetto allaltro. LEN è utile nientaltro che fornire un riferimento per come è probabile che quellelemento interagisca con gli elettroni.
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Risposta
Dovresti stare attento con associazioni semplici come “metallo + non- metallo = legame ionico “. Questi tendono a scartare lidea di comprendere la chimica coinvolta a favore della memorizzazione meccanica. Si noti, ad esempio, che mescolando il cesio metallico con loro si produce un sale invece di una lega, cesio auride ($ \ ce {Cs ^ + Au ^ {-}} $). Anche la miscelazione di metallo di bario e platino può produrre sali, sebbene le loro strutture siano un po più complesse. Si può anche sostenere che esiste un carattere ionico significativo nel difluoruro di xeno solido, anche se entrambi gli atomi non sono metalli.
Lidea di utilizzare lelettronegatività per determinare il carattere covalente / ionico è anche intesa come guida utile, non come una regola rigida con limiti in bianco e nero. In primo luogo, tutti i legami hanno carattere sia ionico che covalente; entrambi i concetti sono una semplificazione eccessiva, e in realtà è più corretto dire che un legame ha un certo contributo da ogni tipo di legame. Ciò significa che cè una transizione graduale dai composti con carattere prevalentemente ionico e quelli con carattere prevalentemente covalente. Inoltre, le disuguaglianze di cui parli si basano sulle elettronegatività di Pauling. Lelettronegatività è sorprendentemente ancora un argomento molto dibattuto, mentre continuiamo a cercare modi più generali, più fondamentali e più precisi per definirlo. Le elettronegatività di Pauling si basano su dati termodinamici empirici riguardanti le energie di legame dopo aver applicato una certa equazione che è stata “selezionata”, non derivata da zero. I valori sono particolarmente mal definiti per gli elementi di transizione, come $ \ ce {Cu} $ nel tuo problema. Ottieni alcune situazioni non così facili da spiegare, come $ \ ce {HF} $ come un gas che è un composto ionico borderline.
Infine, alla luce di questi commenti, la risposta alla tua domanda è che il legame in $ \ ce {CuCl_2} $ (sono abbastanza sicuro che sia quello che intendevi scrivere) ha caratteristiche intermedie tra un legame puramente ionico e un legame covalente polare, con contributi simili (anche se individuando quali sono i suoni più alti come un esercizio di futilità). Un buon modo per studiarlo più in profondità è analizzare le regole Fajans “. Dopo un po di auto-calibrazione, puoi avere unidea del grado di ionicità e covalenza di un composto. Alcune prove ulteriori ma meno certe (molti avvertimenti!) per il carattere intermedio di $ \ ce {CuCl_2} $ possono essere trovate osservando i punti di fusione e di ebollizione delle sostanze ($ \ pu {498 ° C} $ e $ \ pu {993 ° C} $ [decomposizione], rispettivamente, secondo Wikipedia). Sono entrambi abbastanza alti rispetto alle sostanze con legami covalenti polari (la dimetilformammide bolle a circa $ \ pu {150 ° C} $), ma piuttosto bassi rispetto alle sostanze con legami molto ionici ($ \ ce {NaCl} $ bolle oltre $ \ pu {1400 ° C} $).
Risposta
riteniamo che il legame formato tra Fe e Cl sia ionico perché Fe è metallo e Cl non è metallo ma carico su Fe è +3 e su Cl is-1 quindi si verifica la polarizzazione dello ione cloro da parte dello ione Fe + 3 ma anche con presenza di orbitale d nel guscio di valenza di Fe + 3 la polarizzazione ionica avviene anche nella massima estensione e il carattere covalente nasce in composto ionico FeCl3.
Commenti
- Questo non risponde alla domanda su quale tipo di legame dovrebbe essere considerato nel cloruro di rame (II).