Questa fonte afferma che i tre s- gli orbitali dellidrogeno e del fluoro interagiscono per formare tre nuovi orbitali molecolari, mentre altre fonti dicono che lorbitale 2s non si lega.
Quale è più corretto? Inoltre, se formano effettivamente tre nuovi orbitali molecolari, che aspetto hanno?
Risposta
Tenendo presente lenergia e condizioni di simmetria, nel caso di $ \ ce {HF} $ si possono costruire MO usando $ 1s $ AO su H e $ 2s $ e $ 2p $ AO su F.
In generale, il contributo agli MO è determinato dai coefficienti nel lineare combinazione.
Qui, si osserva che gli elettroni $ 1s $ sono quasi completamente localizzati sullatomo $ \ ce {F} $. Inoltre, gli elettroni $ 1 \ pi $ sono completamente localizzati sullatomo $ \ ce {F} $ perché gli orbitali $ 2p_x $ e $ 2p_y $ su F hanno una sovrapposizione netta zero con lorbitale $ 1s $ su $ \ ce {H} $.
Gli elettroni negli MO localizzati su un singolo atomo sono indicati come elettroni non leganti .
Inoltre, vorrei notare che $ 3 \ sigma $ MO ha meno carattere di legame e $ 4 \ sigma ^ * $ MO ha meno carattere anti-legame.
Si noti che lordine totale delle obbligazioni è approssimativamente uno perché $ 3 \ sigma $ MO è ampiamente localizzato sullatomo F, $ 3 \ sigma $ MO non è totalmente vincolante e $ 1 \ pi $ MO sono completamente localizzato sullatomo F.
Dato che il fluoro è un atomo più elettronegativo, nellorbitale di legame $ 2 \ sigma $ la densità elettronica è molto maggiore sul fluoro più elettronegativo che sullidrogeno. Tuttavia, nellorbitale $ 4 \ sigma ^ * $ anti-legame, questa polarità è invertita.
Avvertenza: il paragrafo precedente potrebbe supportare la tua intuizione e potrebbe essere giusto in alcuni semplici casi, ma non lo farei ” Non fare troppo affidamento su di esso.
Di seguito è riportato un diagramma che mostra $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ e $ 1 \ pi $ MO in HF 