Secondo:
https://www.webelements.com/calcium/chemistry.html
Il calcio reagisce con lo iodio al riscaldamento come segue:
$ \ text {Ca} _ {\, (s)} + \ text {I} _ {2 \, (g)} \ to \ text {CaI} _ {2 \, (s)} $
Sto effettivamente tentando di farlo eliminando calcio elementare e iodio in una fiaschetta e metterla sotto un becco Bunsen. Ho un tubo che porta dal pallone a un bicchiere dacqua per condensare in sicurezza il gas di iodio che fuoriesce.
Tuttavia, questa reazione non si verifica a una velocità apprezzabile. Mi chiedo se dovrei usare il calcio in polvere invece di questi pezzi più grandi delle dimensioni di un ciottolo o se un becco Bunsen non è sufficiente per violare la barriera energetica. Queste misure o altre sono sufficienti per aumentare la velocità di reazione?
Commenti
- Il problema di avere una grossa massa di calcio è che la reazione si verificano solo in superficie. E, se riscaldi la miscela, lo iodio uscirà dalla miscela più velocemente di quanto avvenga la reazione appoggiandoti con poco prodotto.
- Il tuo reattore dovrebbe essere sigillato e probabilmente il letto fluido darebbe una reazione più rapida. Quindi la fiaschetta con il tubo ' non lo fa.
Risposta
Sembra che il becco Bunsen non fornisca energia sufficiente per la reazione. AFAIK, hai bisogno di circa 200-400 ° C di calore perché la reazione avvenga. Sì, puoi sempre spolverare il calcio metallico per aumentare la superficie e vedere se la reazione si sta verificando o adottare metodi (chimici) semplici. Puoi far reagire qualsiasi sale di calcio con acido idroiodico per formare ioduro di calium. Sto usando il carbonato di calcio come esempio [1]:
$$ \ ce {CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2} $$
O in alternativa prepara uno ioduro di ferro e farlo reagire con un sale di calcio [2]. Ci sono molti altri modi per produrre ioduro di calcio in [2]. Puoi guardarli ma questi due metodi sono di gran lunga i metodi più semplici.
Riferimenti:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide
- Caty J. Braford; H. A. Langenhan; Un rapporto preliminare sulla composizione dello sciroppo di ioduro di calcio NFV DOI: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/jps.3080180218
- http://albumen.conservation-us.org/library/monographs/sunbeam/chap10.html
Commenti
- Ehi Nilay! Grazie mille per il vostro aiuto. Il tuo secondo collegamento sembra non funzionare. Inoltre, so che sto ottenendo WAAAY sopra i 200-400 ° C con il mio masterizzatore.
- @DavidReed Ho corretto il collegamento. Spero che funzioni. La temperatura sembra andare bene nel tuo caso. Sembra che il calcio debba essere in polvere. Stai chiedendo di ottenere HI dallo ioduro di calcio + qualsiasi acido in modo da poter ' lavorare con esso. Nessun problema. Prepara uno ioduro di ferro e reagisci con qualsiasi sale di calcio. Guarda nel 2 ° collegamento. Hanno fornito molti modi per ottenere lo ioduro di calcio senza usare HI. Se lo dici, aggiungerò quella parte nella mia risposta.
- @DavidReed abbastanza buono
Risposta
– self answer–
Usando i link (piuttosto antichi) forniti sopra da Nilay sono riuscito a isolare con successo lo ioduro di calcio tramite un metodo alternativo. Lho pubblicato di seguito per coloro che sono curiosi.
1.) Mescola la limatura di ferro in eccesso con lo iodio elementare in acqua. Mescola e riscalda. Allinizio la soluzione si arrosserà, indicando la formazione di triioduro, e quindi lossidazione / riduzione di ferro / iodio e la formazione di ferro (ii) ioduro. Proprio intorno allebollizione, la soluzione cambierà colore da rosso a marrone chiaro indicando il completamento.
2.) Aggiungere lentamente idrossido di calcio alla soluzione, avendo cura di rimanere al di sotto della saturazione. Lidrossido di ferro precipiterà.
3.) Filtra il precipitato, che dovrebbe essere verde bluastro. (Questo è coerente con il colore dellidrossido di ferro ossidato con aria).
4.) Ricristallizza la soluzione risultante tramite evaporazione.
Perché credo che abbia funzionato —
1.) Il composto bianco risultante era solubile, ma si formava un precipitato quando miscelato con acido solforico (solfato di calcio).
2.) La soluzione diventava viola quando elettrolizzata, compatibilmente con la presenza di ioduro.